酸的通性与区别ppt课件.ppt

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1、酸的通性1酸具有相似的化学性质的原因：酸的通性:1.酸与指示剂的反应酸使紫色石蕊变色。使无色酚酞色2.金属+酸=盐+H2条件：金属。除外铁参加置换反应显价。电离时生成的阳离子全部是氢离子红不变的活动性循序排在H前浓硫酸、硝酸+22⑶硫酸与镁反应的化学方程式⑷硫酸与铁反应的化学方程式Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置换反应2.酸+金属→盐+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑴盐酸与锌反应的化学方程式⑵盐酸与铝反应的化学方程式铁发

2、生置换反应生成。Fe2+33、酸与金属氧化物==盐+水⑴硫酸与氧化铜反应的化学方程式CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色。⑵硫酸与生锈的铁钉反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，铁钉变光亮，溶液变黄色。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑为什么在反应的最后总能看到气泡啊？44、酸与碱==盐+水⑴硫酸与氢氧化钠的化学方程式2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O55、酸与某些盐反应⑴硫酸与碳酸钠反应的化学方程式⑶盐酸与碳酸钙溶

3、液反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑⑵盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑6酸碱指示剂某些金属金属氧化物碱某些盐酸的通性酸7练习一：如何证明一瓶溶液是酸溶液？方法一:取待测也少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红方法二:取待测也少许，加入锌粒，新的表面有气泡冒出方法三:取待测也少许，加入碳酸钠，有气泡冒出8练习二：如何降低溶液的酸性？想一想：酸的通性9练习三.稀硫酸除了能跟一些酸碱指示

4、剂反应外，还有四点主要的化学性质。请通过镁或镁的化合物跟稀硫酸反应来表示硫酸的这些性质（写出有关的化学方程式）。（1）。（2）。（3）。（4）。10盐酸的“个性”⑶盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3白色沉淀不溶于水和稀硝酸⑶硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl白色沉淀不溶于水和稀硝酸硫酸的“个性”11练习四：如何区分盐酸和硫酸？各取待测液少许于试管中，分别滴入硝酸钡/氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸、无现象的是稀盐酸。121．铁锈的主

5、要成分是，它的颜色是。将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，你首先观察到的现象是；过一会儿，你还能观察到的现象是。请写出有关反应的化学方程式：，。试根据上述反应现象分析，盐酸在工业上的一种用途及在使用时的注意事项。达标检测：Fe2O3红色红色物质逐渐消失，溶液变黄铁的表面有气泡冒出，溶液变为浅绿色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑除铁锈，应适量132.试用学过的化学知识届时下面问题。（1）做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味。如果在面团中加入一些碳酸钠，馒头就不再

6、有酸味，而且馒头更松软，其原因是。（2）钢铁制品在焊接和电镀之前，常用到稀盐酸，其目的是，写出反应的化学方程式。（3）胃酸过多服用氢氧化铝的目的是。（4）酸性土壤（假设含硫酸）不利于作物生长，若改良它，应加入，写出有关反应的化学方程式。（5）热水瓶胆的壁上沉淀的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的演算把他除掉，说明去水垢的原理，并写出有关的化学方程式；。14此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！