高中化学课时跟踪检测四化学反应热的计算新人教版.doc

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1、课时跟踪检测（四）化学反应热的计算1．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5kJ·mol－1，则2molC在O2中完全燃烧，放出的热量为(　　)A．221kJ　　　　　　　　B．787kJC．393.5kJD．110.5kJ解析：选B　C在O2中完全燃烧生成CO2，故2molC完全燃烧放出的热量为2mol×393.5kJ·mol－1＝787kJ。2．液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成：已知：氢气的燃烧热ΔH为－

2、286kJ·mol－1，则ΔH2为(　　)A．＋330kJ·mol－1B．－330kJ·mol－1C．＋242kJ·mol－1D．－242kJ·mol－1解析：选C　由盖斯定律可知ΔH1＋ΔH2＝－ΔH＝＋286kJ·mol－1，ΔH2＝＋286kJ·mol－1－ΔH1＝＋286kJ·mol－1－(＋44kJ·mol－1)＝＋242kJ·mol－1。3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是3

3、93.5kJ和283kJ，下列说法或热化学方程式正确的是(　　)A．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5kJ·mol－1B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热解析：选A　A项，由题意得①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②CO(g)＋O2(g)===CO2(

4、g)　ΔH＝－283kJ·mol－1，根据盖斯定律，反应①－反应②×2可得C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1－(－283kJ·mol－1×2)＝＋172.5kJ·mol－1，正确；B项，没有说明CO2和CO的物质的量，不能计算反应热，错误；C项，①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJ·mol－1，根据盖斯定律，(反应①－反应②)×2得：2C(石墨，s)＋O2(g)=

5、==2CO(g)，ΔH＝[－393.5kJ·mol－1－(－283kJ·mol－1)]×2＝－221kJ·mol－1，错误；D项，金刚石不如石墨稳定，则石墨的能量低，石墨变成金刚石需要吸热，错误。94．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1；②2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6kJ·mol－1。现有18g液态H2O，蒸发时吸收的热量为(　　)A．88kJ　　　　　　　　　B．44kJC．4.89kJD．2.45kJ解析：选B　①×＋②×，得

6、H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44kJ·mol－1，故H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1。m(H2O)＝18g，n(H2O)＝＝1mol，故18g液态H2O蒸发时吸收的热量为44kJ，B项正确。5．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应，最终放出的热量(　　)A．＝196.64kJB．＝98.32kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ解析：选C　热化学方程式中的反应热

7、是指反应物按所给形式进行完全时的反应热。2molSO2和1molO2如果彻底反应则应放出196.64kJ的热量，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于196.64kJ。6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3

8、＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3解析：选B　由题给条件可知：①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1＞0，②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2＜0，由①－②可得CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＞0，选