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时间:2020-03-03
《高中化学主题海水资源工业制碱课题2氯碱生产教案选修.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课题2氯碱生产●课标要求了解海水的综合利用,认识化学科学发展对自然资源利用的作用。●课标解读1.了解海水资源的利用。如海水淡化,海水提溴、提镁,氯碱生产。2.理解以海水作为原料的化工生产的原理,了解化工生产中的产品。●教学地位氯碱生产是我国重要化学工业,电解原理在氯碱生产中的应用是高考中的高频考点,尤其是电极反应式的书写、电极产物的判断、有关实验现象,工艺流程中的实验操作是高考的热点。●新课导入建议发明氯气、芥子气等毒气的弗里茨·哈伯,也曾是诺贝尔化学奖的得主。他在一战时曾为德国政府研发生化武器,生产出的毒气造成了近百万人伤亡。尽管当时表彰的是他
2、关于合成氨的发现,不涉及毒气的研制,但对于一个扬言制造杀人毒气是为了尽早结束战争的人来说,他是否有资格接受这一神圣的奖项,引起了许多专家的激烈争论。你知道工业上如何生产氯气吗?●教学流程设计课前预习安排:看教材P26-33,填写[课前自主导学],并完成[思考交流]。⇒步骤1:导入新课,本课时教学地位分析。⇒步骤2:建议对[思考交流]进行提问,反馈学生预习效果。⇒步骤3:师生互动完成探究1,可利用[问题导思]的设问作为主线。⇓步骤7:通过[例2]的讲解研析,对“探究2,粗盐的精制”中注意的问题进行总结。⇐步骤6:师生互动完成“探究2”。⇐步骤5:指
3、导学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]1、4、5题。⇐步骤4:通过[例1]和教材P26-27“氯碱生产的核心技术——电解”讲解研析,对“探究1,电解产物的判断”中注意的问题进行总结。-18-⇓步骤8:指导学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的2、3题。⇒步骤9:引导学生自主总结本课时知识框架,然后对照[课堂小结]。安排课下作业完成[课后知能检测]。课 标 解 读重 点 难 点1.了解电解的概念和电解食盐水的原理,并能写出相应的电极反应式和总反应的化学方程式。2.知道电解槽的基本结构、作用及其主要类型,能说明离子膜电解槽的工作原理
4、,知道离子膜法电解制烧碱的主要工艺流程,了解精制盐水的原理和方法。3.能举例说明氯碱工业产品的主要用途。1.电解原理及电解装置特点,明确氯碱生产是电解原理的重要应用。(重点)2.氯碱生产的工艺流程,知道基本装置——电解槽以及电极材料。(重难点)3.氯碱生产的产品及重要应用。(难点)氯碱生产的核心技术——电解1.电解(1)定义:使电流通过电解质溶液或熔融态的电解质,在阴、阳两极分别发生还原反应和氧化反应的过程。(2)电解装置——电解槽电解槽(3)电解原理阴极:阳离子移向阴极,得电子,发生还原反应。阳极:阴离子移向阳极,失电子,发生氧化反应。2.电解
5、饱和食盐水(1)离子移动方向Na+、H+移向阴极,Cl-、OH-移向阳极。(2)电极反应及总反应阴极:2H++2e-===H2↑-18-阳极:2Cl--2e-===Cl2↑总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(3)现象向溶液中滴入酚酞时,阴极变红色;阳极出现黄绿色气体,能使润湿的KI淀粉试纸变蓝色。1.电解饱和食盐水时,如何检验阴极气体成分?【提示】 收集一小试管阴极产生的气体,靠近酒精灯火焰,产生淡蓝色火焰,并发出“噗噗”响声,证明有H2生成。氯碱生产的基本装置——电解槽1.如何有效地隔开电解产物电解槽的阴极室和阳极室用阳离
6、子膜隔开,精制饱和食盐水进入阳极室,去离子水进入阴极室。阳离子膜具有选择透过性,它只允许阳离子Na+透过膜进入阴极室,而阴离子Cl-、OH-和气体则不能透过。2.选择什么样的电极材料阳极材料:以钛为基体、其表面涂有钌和钛氧化物涂层的金属。阴极材料:低碳钢。2.阳离子膜和阴离子膜的作用有什么不同?【提示】 阳离子膜只允许阳离子透过,阴离子和分子不能透过;阴离子膜只允许阴离子透过,阳离子和分子不能透过。氯碱工业产品-18-电解产物的判断【问题导思】 ①电解时,阴离子一定在阳极放电吗?【提示】 不一定。阳极材料为活性电极时,材料本身失电子而放电,溶液中
7、阴离子不放电。②电解饱和食盐水时,向溶液中滴入酚酞试液,为什么阴极区溶液变红色?【提示】 阴极:2H++2e-===H2↑,使阴极区溶液碱性增强。③你知道阳极、阴极上离子的放电顺序吗?【提示】 见要点1、2。1.阳极产物判断首先看电极,如果是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前的金属),则电极材料失电子,电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨),则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。2.阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行
8、判断,阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>C
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