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时间:2020-03-03
《2008高考化学分类解析物质结构、元素周期律.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2008高考化学分类解析6-原子结构元素周期律1.(08海南卷)HBr分子的电子式为()解析:HBr分子的H原子和Br原子是以共用电子对形成的化合物,没有电子的转移,不存在离子。答案:A。2.(08全国Ⅰ卷)下列化合物,按其品体的熔点由高到低排列正确的是()A.SiO2CaClCBr4CF2B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2解析:物质的熔点的高低与晶体的类型有关,一般来说:原子晶体>离子晶体>分子晶体;即:SiO2>CsCl>CBr4、CF4。当晶体的类型相同时,原子晶体与原子半径有关;离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关
2、;分子晶体当组成和结构相似时,与相对分子质量的大小有关,一般来说,相对分子质量大的,熔点高,即CBr4>CF4。答案:A。3.(08全国Ⅰ卷)下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是()A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12解析:此题应根据已知的原子序数确定对应的元素,然后根据常见的物质进行判断。选项A中可形成LiCl;选项B中可形成H2O2;选项C中可形成C2H2;选项D中可形成Mg3N2。答案:D。4.(08全国Ⅰ卷)下列叙述中正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定
3、性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子解析:分子的极性一般与物质的空间结构有关,空间结构对称,这属于非极性分子,反之属于极性分子,对于ABn分子,其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数,则属于非极性分子,反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关,而物质的稳定性当结构相似的条件下,与原子半径有关。所以选项A中CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱;选项D中的H2O属于V型结构。答案:B。5.(08广东卷)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反
4、应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是()A.Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同,互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素 解析:同位素定义:质子数相同,中子数不同的核素称为同位素。答案:A6.(08广东卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物Y
5、ZD.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析:由题目可知,XYZ3可能的物质有:HClO3,NaNO3,MgCO3,AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3,XY(HO)不能形成共价化合物A错;若XYZ3为MgCO3微溶于水,可XZ形成离子化合物MgO,B正确;若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐,YZ(NO)不是离子化合物,C错;若XYZ3离子化合物,YZ2为NO2,CO2均不是离子化合物,D错。 答案:B(5)NH3;SiH4。7.(08江苏卷)下列排列顺序正确的是()①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>H
6、ClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③解析:①中O和F属于同周期元素,氢化物的稳定性:HF>H2O;②中Na和Mg为第三周期元素,原子半径:Na>Mg,而Mg比O多一个电子层,所以Mg>O;③P、S、Cl属于同周期元素,其酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4。答案:B。8.(08宁夏卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是()A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EOD.E位
7、于元素周期表的IVA族解析:n(AgCl)==0.4mol,由Cl-守恒得n=2,所以E为+2价,属于ⅡA族元素,即E为金属元素,ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃,属于分子晶体,所以在ECln中E与Cl之间形成共价键。答案:D。9.(08山东卷)下列说法正确的是()A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族
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