初中化学计算题大全.ppt

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1、初中化学计算题总复习雍仁午1、向FeSO4和CuSO4的混和溶液中加入一些Zn粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。取少量固体加入稀盐酸，有气体放出，则固体中一定有（）可能有（）；则溶液中一定有（）可能有（）一定没有（）。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuFeSO4CuSO4Zn分析：1.Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe2.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu(后发生)(先发生)解：由于Zn的量的不同，发生的反应情况也不同。Zn的量得到的固体得到的液体1、Zn的量很少只和部分CuCuSO4FeSO4CuSO4发生反应ZnSO42、Zn的量恰好和

2、CuSO4反应CuFeSO4ZnSO43、Zn的量把CuSO4反应完有剩余把FeSO4反应了一部分CuFeFeSO4ZnSO44、Zn的量恰好把CuSO4和FeSO4都反应完CuFeZnSO45、Zn的量恰好把CuSO4和FeSO4都反应完还有剩余CuFeZnZnSO4所以：取少量固体加入稀盐酸，有气体放出，说明固体中一定有CuFe可能有Zn；则溶液中一定有ZnSO4；一定没有CuSO4；可能有FeSO4。（1）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[]A．ZnB．PbC．CuD

3、．Mg2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe①有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的H2SO4反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[]A．ZnB．PbC．CuD．Mg分析不纯的铁片氢气(平均值)5.6g0.21g5.6g＝0.2g另一金属5.6g＞0.2gA.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑6525.6g＜0.2g×B.Pb+H2SO4==PbSO4+H2↑10825.6g＜0.2g×Fe+H2SO4==F

4、eSO4+H2↑562铁另一金属D.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2425.6g＞0.2g√C.Cu不反应，看做小于平均值×②实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三③涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再

5、加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。2、50gCa(NO3)2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。Na2CO3NaCl11gH2O100g设：CaCl2质量为zCaCl2H2O141gNa2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl106111100

6、11710g设：样品中Na2CO3质量为x,生成NaCl质量为yxyX=10.6gY=11.7gNaClH2O反应后所得滤液10.6g0.4g11.7g0.4gzZ=11.1g11.1g129.9g100g129.9g反应后所得滤液中溶质的质量分数:11.7g+0.4g11.7g+0.4g+100g+129.9gX100%11.7g+0.4g11g+100g+141g-10gX100%Ca(NO3)2H2OK2CO3K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3H2O反应后所得滤液KNO3H2O50g50g138164100202Xyz5g设：K2CO3质量为x

7、,Ca(NO3)2质量为y生成KNO3质量为zX=6.9gy=8.2gz=10.1g6.9g8.2g10.1g过滤后所得溶液的溶质质量分数:10.1g50g+50g-5gX100%④涉及气体的叙述型计算题：2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）所得溶液中溶质的质量分数。⑤由溶液质