化学人教版九年级上册化学计算.docx

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1、初中化学计算题教学设计---------胡亮教学目标： 1. 掌握化学综合计算题的特点，及一般解题思路及方法。 2. 学会用不同的方法，从不同的角度，不同的层次进行求解，在练习中掌握提高并总结综合计算的基本技能。 3. 学会类比联想民，灵活转化思路。 4. 培养学生综合分析能力。教学重点： 1. 利用化学基本概念，基本原理，等有关知识进行综合计算。 2. 掌握综合计算题的基本解题思路。 教学难点： 1. 挖掘题目的隐含条件。 2. 理清化学反应的基本过程。教学过程： 一、 化繁为简，把握化学综合计算题的特点 1. 讲述综合计算题的特点 ：综合计算题是把化学式、化学反

2、应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算等知识融为一体的计算题。化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。1.计算相对分子质量。相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以

3、计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。例计算Ｃ2Ｈ8Ｎ２的相对分子质量碳元素的质量分数总和。（1）偏二甲肼(Ｃ２Ｈ８Ｎ２)的相对分子质量为：12×2+1×8+14×２＝60碳元素的质量分数为：12×2/60×100%＝40%2.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成

4、，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。例计算计算Ｃ2Ｈ8Ｎ２质量比。（12×2）:（1×8）:（14×2）=24:8：28=6:2:73.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%例计算计算Ｃ2Ｈ8Ｎ２中，碳元素的质量分数。碳元素的质量分数为：12×2/60×100%＝40%(二)有关溶液的计算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质

5、里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。(

6、3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。(三)有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解

7、化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。2.不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数例用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为xFe2O3+3CO==2Fe+3CO216011215吨(1-4%)xx==12.5吨3.选量(过量