化学人教版九年级上册原子的构成学案.doc

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1、课题2原子的结构第1课时原子的构成学习目标1、原子的结构2、原子中所含微粒的电性和电量的分布3、原子中各粒子的体积和质量分布学习过程：一、原子的构成1、原子的发现历程：道尔顿的______球体汤姆生的______模型卢瑟福的_____结构学说2、原子的构成_________（带______）________（带______）（1）.原子________（___电）（___电）________（带______）思考1：请结合课本第53页表3-1，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。思考2：同学们再次观察分析表3-1

2、几种原子的构成，你能获得哪些信息（从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找）(1)并不是所有的原子都有_____。(2)核电荷数_______质子数_______核外电子数。(3)质子数和中子数________相等。(4)质子数不同，原子的种类_______。思考3：请结合课本第56页表3-2，找出原子中各粒子的质量大小关系课堂小结：1、原子的构成：2、原子中的等式：3、原子的体积和质量分布：当堂训练1、原子由居于原子中心带___电的原子核和带___电的核外电子构成。原子核是由___和____两种粒子构成。每

3、个质子带一个单位的______，中子____电，每个电子带一个单位的______。2、一个质子的质量≈一个的质量，为一个电子质量的1836倍，所以原子的质量主要集中在上，的质量可以忽略不计。3、在原子里质子数等于（） （A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量 4、下列关于原子结构的说法，正确的是（） A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成 B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 C原子是由原子核和电子构成的 D原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 5、填表：原子种类核电荷数质子

4、数中子数电子数氢1 0 镁12 12 铁 2630 解题依据：_____________数=____________数=_______________数6、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________ （2）构成原子的基本粒子是________________ （3）显示电中性的粒子是________________ （4）带正电的粒子是________________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是__________

5、_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________