昆工物理化学B 热力学基础概念题.doc

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1、第二章热力学基础概念题一、填空题1、一定量的N2气在恒温下增大压力，则其吉布斯函数O(填增大，不变，减小)2、物理量属于状态函数的有；属于途径；属于容对理想气体函数的有;状态函数屮属于强度性质的有.量性质的有。3、对组成不变的均相封闭系统，

2、—I=_dP)T4、在一个温度恒定为100°C,体积恒定的容器屮，装有2mol,100kPa的2仗)。若向其中注入100°C的水0.加并迅速达到平衡。设水蒸气为理想气体，此过程：(1)AS(H?O)；(2)AG(H2O):(3)AA(H2O)；(4)AG(Njo(填>0,<0,=0或无法确定)5、1摩尔理

3、想气体经恒温膨胀，恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环冋到始态,此过程吸热20.0kJo则△(/=,AH=,W=。6、体积功的通用计算公式是W=:在可逆过程中，上式成为¥=；在等压过程屮，上式成为¥=o二、选择题1、水在可逆相变过程屮：(1)A(/=0,AH=0；(2)AT=0,Ap=()；(3)At/=O,AT=0；(3)以上均不对。2、理想气体与Gs的关系为：(1)。”严比”；⑵C/)m>CVt)l；(3)Cf)ln

4、0;(3)AA=0;(4)△(；二0。4、理想气体从状态I等温自由膨胀到状态II,可用那个状态函数的变最来判断过程的自发性：(1)AG；(2)AU;(3)AS;(4)AH。5、公式dG=-SdT+Vdp可适用下述那一过程：(1)在298K,101.325kP下水蒸气凝结成水的过程；(2)理想气体膨胀过程；(3)电解水制H?(g)和Ch(g)的过程；⑷在一定温度压力下，由N2@)+3码@)合成NH3的过程。6、对封闭的单组分均相系统，且W'=0时",I—

5、的值应是：(1)<0；(2)>0；(3)=0；(4)前述三种情况无法判断。7、理想气体等温白

6、由膨胀过程为：(1)(?>0；(2)A(/<0；(3)W<0；(4)AH=0.8、一封闭系统，当状态从A到E发生变化时，经丿力两条任意的不同途径，则下列四式屮正确的是：(1)Q=2；(2)W]=W,；(3)Q}+W}=Q2+；(4)At/]=A[/oo三、是非题(正确地打“V”，错误的打“X”)1、理想气体在恒定的外压下绝热膨胀到终态，因为是恒压，所以H=Q,又因为是绝热，0=0,故AH=0,对吗？()2、气体经不可逆绝热膨胀后，因为Q=0,固其爛变等于零。是不是？()3、在-10°C,101.325kPa下过冷的H20(l)凝结为冰是一个不

7、可逆过程,故此过程的爛变大于零。是不是？()4、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。是不是？()5、绝热过程都是等嫡过稈。是不是？()6、理想气体的爛变公式AS=nCpInInf^]+nCvInInf邑]只适用于可逆过稈。'W丿’5丿对不对？()7、在等温等压条件下，AG〉0的过程一定不能进行。是不是？()8、绝热不可逆膨胀过程+AS>0,则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程屮AS<0o是不是？()9、从始态到终态有一个绝热不可逆过程，可以设想出一个同样始终状态的绝热过稈来计算它的爛变。是不是？()10、dU=nC

8、VmdT这个公式对一定量的理想气体的任何p,V,T变化过程均适用,对吗？()四、问答题1、按定义式dS普不可逆可逆，则系统从A到B经可逆与不可逆两个不同途径时,dS(可逆)〉dS(不可逆)。是不是？为什么?2、系统进行某过程时,若dS=O即为可逆,dS>0即为自发。这个说法是否正确?为什么？3、现在有人想利用海洋屮不同深度的温度不同，设计一种循环操作的机器，使海水的热力学能转换成有用的机械功。这是不是违反热力学第二定律？为什么？五、证明题：试证明封闭系统单相纯物质只有p,V,T变化过程的热力学基础概念题答案飞填空题1、减小;2、U、H、V.T、

9、p；Q、W；T、p；U.H、V；3、nR4、(1)、＞0,(2)、＜0,(3)、v0,(4)、=0；5、0,0,~20.0kJ；6、-『代皿-帥―-卩化-岭)。二、选择题1、(2)：2、(2)；3、(4)；4、(3)；5、(2)；6、(2)；7、(4)；8、(3,4)三、是非题1、X；2、X；3、X；4、X；5、X；6、X；7、X；&X；9、X；10、人四、问答题1、不迅。因为嫡是状态函数，其改变量只与始终状态有关，与中间途径无关。在相同始终态下，过程的嫡改变量相等。2、不正确。因为没有指明是孤立系统，只有在孤立系统屮这个结论才正确。3、不违反

10、。海洋深层的温度低于表面，由于相对密度的原因，温度低的水总在海洋的下层，因为不是从单一热源吸热作功，所以不违反热力学第二定律。五、证明题证明：由dU=