高中化学复习-原子结构.doc

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1、第一单元原子结构【考点战略】考点互联1．几个重要概念（1）原子组成原子核核外电子质子，Z个原子X中子，（A–Z）个电子Z个（2）元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子统称为元素核素——具有一定质子数和一定中子数的同种原子统称为一种核数同位素——质子数相同而中子数不同的原子互称同位素（3）电子云——核外电子运动状态的一种描述电子层——核外电子是分层运动的，由里向外编号n=1、2、3、------符号依次为K、L、M、N-------,能量依次升高。原子核外电子排布——4个规律；1~18号元素的电子层结构。2．几个重要恒等式：（1）核电荷数（Z）=核

2、内质子数=原子核外电子数=原子序数（2）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（3）由此可延伸出在阴、阳离子中上述恒等式的变式。考点解说1．原子是化学反应中的最小微粒。它是由居于中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的高速运动的电子构成的。原子中拥有大量的空间，原子核“体小质大含二子（质子和中子，氢原子没有中子）”。原子是电中性的。2．电子云是对原子核外电子运动的形象描述。电子云图中的每一个黑点不代表电子而只代表电子运动在该处出现的一定几率。3．元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子；核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；而同位素

3、则是质子数相同，中子数不同的原子的互称，所谓“同位”就是形象地指在元素周期表中占据同一格。可见同位素是同一种元素中不同核素的互称。同位素的化学性质几乎相同。同位素构成的化合物是不同的化合物，如：H2O、D2O、T2O的物理性质不同，但化学性质几乎相同。元素的相对原子质量是依据其同位素的相对原子质量和它们在自然界中所占的原子数比例计算的平均值：MX=A•a%+B•b%+C•c%……4．电子层是依据电子运动区域的远近而划分的。能量高的电子运动区域离核远，能量低的电子运动区域离核近。离原子核由近到远，各电子层用光谱学的符号分别命名为“K、L、M、N、O、P、Q”

4、等。电子排布的原则是依据由能量低向能量高的次序，依次排满为止，以保证原子尽量处于低能量稳定状态；每电子层最多可容纳电子数为2n2；最外层电子通常不超过8个，次外层不超过18个等。【命题战略】高考经典聚焦一、选择题（每小题有1—2个正确答案）1．下列电子式中错误的是（上海2003）A．Na＋B．C．D．2．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为(全国理综2003)A．HeB．HeC．HeD．He3．下列各组粒子中核外电子总数相等的是（1997年·全国）A.K+和Na+B.CO2和

5、NO2C.CO和CO2D.N2和CO4．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为(1999年·全国)A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶115．某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是(2000春·京皖)A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为(ｍ+ｎ)C.若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(m+n)WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数

6、为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是(2001年·上海)A.57B.47C.61D.2937．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有(2002年·上海)A.3种B.6种C.9种D.12种二、填空题8．(上海2003)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离

7、去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：Ａ．原子核对核外电子的吸引力Ｂ．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。④以上13种元

8、素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。高考命