高中化学考试中经常用到的规律.doc

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1、高中化学考试中经常用到的规律1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围:甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:  阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力):S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本

2、身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32—+2Al3++3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O→H2↑+Cl2↑+2KOH配平:2KCl+2H2O→H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子

3、得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4→2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应:Pb–2e→PbSO4 PbO2+2e→PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为: 负极:Pb+SO42—-2e→PbSO4正极:PbO2+4H++SO42—+2e→PbSO4+2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为: 阴极:PbSO4+2e→Pb+SO42—阳极:PbSO4+2H2O-2e

4、→PbO2+4H++SO42—7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O)10、分子晶体的熔、沸点:组成

5、和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、氧化性:MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例:I2+SO2+H2O→H2SO4+2HI12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。13、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。14、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。15、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、F

6、e(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4] 2+等];(5)是否发生双水解。16、地壳中:含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸17、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。18、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。19、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3—20、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),

7、则可用水。21、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;22、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。23、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。24、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐

8、、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)  计算时的关系式一般为:—

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