高中化学考试中经常用到的规律.doc

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1、高中化学考试中经常用到的规律1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围：甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：  阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本

2、身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32—+2Al3++3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O→H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O→H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子

3、得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4→2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb–2e→PbSO4 PbO2+2e→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb+SO42—-2e→PbSO4正极：PbO2+4H++SO42—+2e→PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO4+2e→Pb+SO42—阳极：PbSO4+2H2O-2e

4、→PbO2+4H++SO42—7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）10、分子晶体的熔、沸点：组成

5、和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、氧化性：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O→H2SO4+2HI12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。13、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。14、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。15、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、F

6、e(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4] 2+等]；（5）是否发生双水解。16、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸17、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。18、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。19、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3—20、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），

7、则可用水。21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；22、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。23、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。24、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐

8、、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）  计算时的关系式一般为：—