【化学】第3单元金属及其化合物.ppt

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1、第6讲　钠及其化合物第7讲镁、铝及其化合物第8讲铁及其化合物第9讲用途广泛的金属材料第三单元　金属及其化合物第三单元　金属及其化合物知识框架第三单元│知识框架1．钠及其重要化合物间的转化关系第三单元│知识框架2．铝及其重要化合物间的转化关系架第三单元│知识框架3．铁及其重要化合物间的转化关系第三单元│知识框架4．铜及其重要化合物间的转化关系第6讲│钠及其化合物第6讲　钠及其化合物考纲导学第6讲│考纲导学考纲要求命题预测了解金属钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的主要性

2、质及其应用。1.过氧化钠的结构和性质的考查。该部分中的Na2O2是一类特殊的化合物，往往在阿伏加德罗常数的考查中会考查化学键数、氧化物类型和反应中转移电子总数等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度中等。2.钠及其化合物的综合考查。本部分知识是高考考查的核心内容，主要以选择题、实验探究题、框图推断以及填空简答题的形式进行考查，难度较大。第6讲│要点探究【知识梳理】1.钠的物理性质（1）颜色：，熔点：，硬度：，导电、导热性：。（2）钠、水与煤油的密度大小为：。银白色低小良好ρ水>ρ钠>ρ煤油►　探究点一　钠第6讲

3、│要点探究2.钠的化学性质（1）主要化学性质第6讲│要点探究（2）钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释反应放热，钠的熔点低产生气体反应剧烈生成了碱第6讲│要点探究3.钠的保存实验室通常将少量金属钠保存在煤油中，目的是。d防止钠与空气中的氧气和水发生反应第6讲│要点探究【要点深化】钠与酸、碱、盐溶液的反应规律1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如

4、，将钠投入到少量盐酸中发生反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，当把盐酸全部消耗完，再发生反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。第6讲│要点探究2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应3．钠与盐的反应(1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===

5、Fe(OH)3↓＋3NaCl。第6讲│要点探究(2)工业上在850℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于正向反应，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！第6讲│要点探究例1将Na、Mg、Al各0.3mol分别加入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1【典例精析】第6讲│要点探究例1C盐酸不足，所以Mg、Al产生氢气的体

6、积应以HCl为准计算，其物质的量均为盐酸物质的量的一半，即0.05mol，但过量的Na还可以与水反应，根据电子守恒，Na与盐酸反应产生的氢气以Na为准计算，即0.15mol。第6讲│要点探究[点评]本题为典型的易错题。解答该题时容易忽视Na与水的反应，而错项D。下面的变式题则极易忽视原溶液是否饱和而错选。第6讲│要点探究[2011·龙岩模拟]在一定温度下将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度()A．增大B．不能确定C．减少D．不变变式题第6讲│要点探究B

7、当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓度不变。第6讲│要点探究【知识梳理】氧化钠和过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式阳、阴离子数比Na＋和O2－之比为____Na＋和O之比为2∶1氧的化合价－2－1类别____________(不属于碱性氧化物)与H2O反应与CO2反应与盐酸反应稳定性不稳定较稳定用途供氧剂转化关系Na2ONa2O22∶1碱性氧化物过氧化物Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋

8、O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑►　探究点二　氧化钠与过氧化钠第6讲│要点探究【要点深化】1．Na2O2的强氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO2。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(