相平衡基础知识巩固练习.doc

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1、相平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。（）2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成xB呈线性关系。是不是？（）3、已知Cu-Ni能够形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上，通过精炼能够得到两个纯组分。是不是？（）4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。是不是?()5、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。是不是（）14/146、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成

2、不随压力而改变。是不是?()二、选择题1、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：（）。（1）必低于373.2K；（2）必高于373.2K；（3）取决于水与有机物的相对数量；（4）取决于有机物相对分子质量的大小。2、二组分理想液态混合物的蒸气总压力：（）。（1）与溶液的组成无关；（2）介于两纯组分的蒸气压之间；（3）大于任一纯组分的蒸气压；（4）小于任一纯组分的蒸气压。3、已知A(l)、B(l)能够组成其t-x(y)图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的系统精馏能够得到：()。（1）两个纯组分；（2）两个恒沸

3、混合物；（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。14/144、已知A和B可构成固溶体，在组分A中，若加入组分B可使固溶体的熔点提高，则组B在此固溶体中的含量必________组分B在组分液相中的含量。（1）大于；（2）小于；（3）等于；（4）不能确定。5、硫酸与水可形成H2SO4×H2O(s)，H2SO4×2H2O(s)，H2SO4×4H2O(s)三种水合物，问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？()(1)3种；(2)2种；(3)1种；(4)不可能有硫酸水合物与之平衡共存6、对恒沸混合物的描写，下列各种

4、叙述中哪一种是不正确的？　(1)与化合物一样，具有确定的组成；　(2)恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；　(3)平衡时，气相和液相的组成相同；(4)其沸点随外压的改变而改变。7、将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，等温在400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)系统的组分数C和自由度数F为：()。(１)Ｃ＝２，F＝１；　　(２)Ｃ＝２，F＝２；14/14　　(３)Ｃ＝１，F＝０；(４)Ｃ＝３，F＝２。8、在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平

5、衡(无固态碘存在)则该系统的自由度数为：()。(1)F=1；(2)F=2；(3)F=0；(4)F=3。9、已知A，B两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的溶液蒸馏能够获得：()。（1）一个纯组分和一个恒沸混合物；（2）两个恒沸混合物；（3）两个纯组分。10、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：()。（1）有最高恒沸点的系统；（2）不具有恒沸点的系统；（3）具有最低恒沸点的系统。三、填空题1、已知NaHCO3(s)热分解反应为2

6、NaHCO3==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)14/14今将NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CO2和H2O(g)按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应建立平衡时,系统的R’=______；C=______；p=______；¦=______。2、热力学温度T与摄氏温度t的关系为，水的三相点的热力学温度为。3、450°C时，将NH3(g)与N2(g)混合，由于NH3(g)的分解，最终得到NH3(g)、N2(g)和H2(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C=______；相数P=______；和自由数F=______

7、。4、A与B可构成液态部分互溶二组分系统其相图如图所示。今将40kgB与60kgA混合加热至53°C，系统为______相；若现在，将所得液体冷却至20°C，系统为_____相，各相的组成分不为______和_______；5、在一钢瓶中装有CO2，温度为10℃，压力为4.65MPa，则CO2处于_____态。(选填气、液、气＋液)。(已知CO2的临界温度为31℃，在10℃时CO214/14的饱和蒸气压为4.46MPa)6、将一定量的CaCO3(s)放入真空容器中升温令其建立化学平衡，则系统的组分数C=________。相数P=_______

8、__。自由度数F=________。7、已知K-Rb二组分系统相图如图所示，今将系统S经精炼分离，则在固相可得到______纯组分，在液相可得到溶体_______。