《物质结构 元素周期律》图表题分析.doc

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1、《物质结构元素周期律》图表题分析图表题是化学问题分析中常见的形式，具有直观性、简洁性、活泼性等特点。下面以《物质结构元素周期表》知识为例，将其常考的典型图表题型归类分析如下，供参考。一、以卡通形象或图示形式考查基本概念或原子结构知识例1简单原子的原子结构可用下图形象地表示：，其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（）a．①②③互为同位素　b．①②③互为同素异形体　c．①②③是三种化学性质不同的粒子　d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量　f．①②③是三种不同的原子A．a、fB．b、cC．d、eD．e、f【审题视角

2、】首先应根据原子结构图像确定原子种类，然后再根据各概念之间的关系进行判断。分析：由题图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，是H、H、H，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素物理性质不同，化学性质相同。答案为A。跟踪练习如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（C）二、以元素周期表残表形式考查元素推断、元素化合物的性质等例2下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：

3、e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【审题视角】熟悉元素周期表的结构从而确定a、b、c、d、e、f分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，这是解题的关键。分析：结合元素周期表考查元素周期律。根据各元素在周期表中的位置很容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl，以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位–构–性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性强弱，d、e是同族元素，非金属性从上到下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A项错；同一周期元素，半径从左到右逐

4、渐减小，a＞b＞e，B项错；C是第ⅣA族元素，性质最稳定，C项错；最高价氧化物对应的水化物酸性取决于元素的非金属性强弱，非金属性越强，酸性越强，元素的非金属性：c＜e＜f，因此酸性依次增强，D项对。答案为D。跟踪练习W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性三、以表格数据形式考查对元素周期律的理解、元素化

5、合物知识等例3根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（）元素编号元素性质　①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强【审题视角】表格中的数据是解题的关键信息，它们是元素性质的具体反映，因此，合理解读有关数据及相互关系是重点。分析：①只有－2价，可知①为氧。③⑥只有＋1价，由原子半径关系可知

6、③为锂，⑥为钠。④⑦为ⅤA族元素，由原子半径关系可知④为磷，⑦为氮。⑤的最高化合价为＋7，则⑤为氯(氟无正价)。②为ⅡA族元素，由原子半径关系可知②为镁(比③锂大)，同理⑧为铝。A中①⑧形成的氧化铝具有两性，A项正确；B项中⑦应位于第二周期ⅤA族；C项中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物；元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D项不正确。答案为A。跟踪练习根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A

7、．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜MC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等四、以图像形式考查原子序数与元素周期律、物质的性质等例4下图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【审题视角】解答图像题时，一要弄清楚横、纵坐标的意义及数据特点(本题横坐标显示的元素原子序数并不连续)，二要注意二者间的对应关系。分析：从图看知，短周期元素X、W都有最

8、低价–2价，且W还有最高价+6价，则这两种元素都处于ⅥA族，故X为O，W为S；Y