2018届高考化学大一轮复习24弱电解质的电离配餐作业新人教版.doc

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1、配餐作业(二十四)　弱电解质的电离A组·全员必做题1．下列说法中正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱D．相同温度下，0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH的浓度比0.1mol·L－1氨水中NH的浓度大解析　弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强，A项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B项错误；盐酸中加入NaCl固体，H＋不变，故酸性不变，C项错误；NH4Cl是强电解质完全电离，NH微弱水解，而NH3·H2O为弱电解质

2、，故D项正确。答案　D2．已知c(Cl－)＝0.1mol·L－1的HCl溶液和c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较(　　)A．盐酸大　　　　　　　　B．醋酸大C．两者浓度相同D．无法判断解析　由于醋酸是弱酸，已电离的c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝0.1mol·L－1，则醋酸浓度大于盐酸浓度。答案　B3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)①常温下NaNO2溶液的pH大于7　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　③HNO2和NaCl不能发生反应　④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1　⑤NaNO2和H

3、3PO4反应，生成HNO2　⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析　①中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸，即弱电解质。②中未能指明溶液的浓度，也没有参照物，不能证明。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H＋)

4、弱电解质。答案　C4．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)8解析　因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同pH值时，一元中强酸的浓度大，相同体积下一元中强酸的物质的量比强酸大，因此反应过程中中强酸比强酸的反应速率快，最终产生H2的物质的量多。答案　C5．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是(　　)A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯

5、水中Kw的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析　常温下Kw是一个定值。答案　C6．(2017·河南郑州质检一)将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是(　　)①c(H＋)　②c(F－)　③c(OH－)　④Ka(HF)⑤Kw　⑥　⑦A．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤解析　HF是弱电解质，加水稀释促进HF的电离，但c(H＋)、c(F－)、c(HF)都减小；温度不变，Kw不变，c(H＋)减小，则c(OH－)增大；温度不变，Ka(HF)不变，＝，c(F－)减小，则增大；根据电荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则

6、＝＝1－，增大，故减小。综上所述，8c(OH－)、保持增大，本题选C。答案　C7．(2017·陕西西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是(　　)A．常温下NaA溶液的pH大于7B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1mol·L－1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HA溶液做导电性实验，灯泡很暗解析　NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A项正确；HCl也能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，但HCl是强酸，B项错误；1mol·L－1的HCl溶液也能使紫色石蕊试液变红，C项错误；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，如果是强

7、电解质，但溶液中的离子浓度很小，灯泡也会很暗，D项错误。答案　A8．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是(　　)A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3解析　电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3