资源描述：
《高中化学第四章电化学基础检测新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第四章电化学基础检测(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L1mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是( )A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-2H2O+O2↑C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜D.若电键K与M连接,当两极共产生28L(标准状况)气体时,生成了1molNaOH答案：D2如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH
2、溶液为电解液,下列有关说法中正确的是( ) A.该能量转化系统工作时,需不断补充H2OB.该转化系统的能量本质上来源于太阳能C.水电解系统中的阴极反应:O2+2H2O+4e-4OH-D.燃料电池放电时的负极反应:H2-2e-2H+答案：B3化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜
3、,电极反应式为:Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-Fe2+答案：A4下列叙述中错误的是( )10A.电解池是电能转化为化学能的装置B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气答案：B5关于下图所示的原电池,下列说法中正确的是( )A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应D.铜电极上发生的电极反应是2H
4、++2e-H2↑答案：A6观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )A.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极D.装置④的阳离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过解析：装置①中阳极反应为2Cl--2e-Cl2↑,A错误;装置②中待镀铁制品应作阴极,应与电源负极相连,B错误;装置③中a极是原电池的负极,H2失电子,电子经导线流向b极,C正确;装置④中的阳离子交换膜不允许阴离子自由通过,D错误。答案：C107下列叙述中正确的是(
5、)A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应加快B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH-+6e-CO2+5H2OC.在铁件上镀铜时,金属铜作阴极D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度保持不变解析：锌置换出少量铜后形成铜锌原电池,使反应加快,A项正确;负极上应发生失去电子的氧化反应,并且CO2在碱性环境中要生成C,B项错误;电镀池中,镀层金属作阳极,C项错误;电解精炼铜时,溶液中铜离子浓度降低,D项错误。答案：A8某固体酸燃料电池以CsHSO4固
6、体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为:2H2+O22H2O,下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸膜电解质传递到b极解析：由电极反应式可知,氢气通入的一极为负极,氧气通入的一极为正极,故a为负极、b为正极,电子应该是通过外电路由a极流向b极,A错误;B项,b极上的电极反应式为O2+4H++4e-2H2O;C项,没有明确此时是否处于标准状况,故
7、无法计算气体的体积。答案：D9如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过,下列说法正确的是( )A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池解析：左侧Cu、Zn与番茄汁构成原电池,锌片是负极,发生氧化反应,铜片是正极,发生还原反应,A项正确、B项错误;右侧为电解池,Cu为阴极,石墨为阳极,C、D项错误。10答案：A10下列叙述中正确的是( )A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物
8、的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOHD.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：选项A中在电解池的阴极是阳离子得到电子,发生的是还原反应;选项B中用惰性电极电解Na2SO4溶液,实际上是电解水,在阴极上:4H++4e-2H2↑,在阳极上:4OH--4e-2H2O+O2↑,所以阴阳两极产物的物质的量之比为2∶1;选项C
