北京市中考化学专题复习案专题十七生产实际分析.doc

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1、专题十七生产实际分析专题导语：生产实际分析题在北京中考试卷中，题号通常为31-32。分值：每空1分，共约7分。此类题的特点是：属于中等难度试题，这类题的设置是建立在承认考生的主动学习能力基础上的，所以在给予充分的时间的情况下，每个学生都应该做出来的。这类题目重点考查考生利用所学化学知识解决生产中的一些简单问题的能力。解题策略：注重审题，将关键词画圈，分析清楚每一步反应的反应物和生成物，并能根据信息写出该步反应的化学方程式，并依据化学方程式观察反应前后元素化合价的变化，物质是否循环使用等。专题教学策略：由于

2、此专题是综合性较强的专题，重点考查化合价、金属活动性、一氧化碳还原氧化铁、酸碱盐的相关性质、简单实验操作以及给条件的陌生方程式的书写等知识点。那么，在讲授此专题前，需要夯实学生这部分基础知识。专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。第二步，指导学生填写必备知识模块，可以通过引导学生回顾相关物质的性质、听写化学方程式、让学生描述想象等方法来夯实基础。如果学生基础知识掌握比较好，可以直接跳到第三步。第三步，基础过关后，根据题型分类来指

3、导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以便课后复习。值得注意的是，此专题的很多题在细节上容易出错，一定要注意审题。例如，少些化学方程式、没有配平方程式、少写或多写循环使用的物质、“过量或少量”等关键字词没有注意而引起的错误等等。第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练，培养学生良好的解题习惯。34第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、公式，也可以是做错的题目。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到

4、60分钟的题目。学习目标：1.了解生产实际分析题的常考知识点。2.了解金属及矿物生产，掌握金属与酸、金属与盐溶液的置换反应，酸碱盐知识的简单综合利用。3.了解非金属及矿物利用。4.了解海水综合利用。5.掌握生产实际分析题的解题方法和技巧。方法突破：1.常见题型填空题：生产实际分析题（金属及矿物生产、非金属及矿物利用、海水综合利用）。2.解题方法①从图中读取重要信息，能够找出反应物和生成物，会简单书写化学方程式。②能根据化学方程式进行简单的判断，如有无污染物生成，有无可以循环使用的物质，元素的化合价是否发生

5、改变等。③对生产工艺的优缺点进行简单的评价。3.必备知识（课本知识）①金属与酸反应酸+金属→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO

6、4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑34现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色②金属与盐溶液反应金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。注

7、意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。③金属铁的冶炼在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O32Fe+3CO2④给条件的陌生方程式的书写题型分类：题型1：金属及矿物生产例1.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）以赤铁矿（Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是　　．34（2）炼钢炉中通入氧气的目的是　　．练习1：铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料．（1）生活中常

8、使用铁锅炒菜，这是利用了金属的　　性．铁生锈的条件是　　．（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜．该反应的化学方程式是　　．（3）以硫铁矿（主要成分是二硫化亚铁（FeS2））为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁．其主要流程如图所示（反应条件已略去）：①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是　　．②炉渣炼铁的化学方程式是　　．③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+　　2Fe