高考化学复习第1节考点3强酸碱与弱酸碱的比较教师用书新人教版.doc

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1、考点3　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1．一元强酸与一元弱酸的比较相同体积，相同浓度的强酸HA与弱酸HB相同体积，相同pH的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度pHHAHBHA＝HB与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHAc(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后pHHApHHB溶液的导电性HA>H

2、BHA＝HB水的电离程度HANaOH溶液，盐酸>醋酸溶液。若稀释10n15倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，但pH<7或pH>7，不能pH＝7，而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水>NaOH溶液，醋酸溶液>盐酸。易错警示　　(1)酸碱的强弱

3、和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4===NH＋CH3COO－。题组一　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较及图象分析1．对室温下2mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D．加足量的锌充分反

4、应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示答案　A解析　醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液pH增大，醋酸钠加入稀盐酸中，结合H＋生成醋酸，溶液的pH也增大，A项正确；升高温度，促进醋酸的电离，H＋浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；稀释时两溶液的pH均增大，c(OH－)都增大，C项错误；由于醋酸是弱酸，故pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多且速率快，D项错误。2．[2015·全国卷Ⅰ]浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述

5、错误的是(　　)15A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大答案　D解析　由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位，而ROH溶液稀释104倍时pH改变小于4个单位，所以MOH是强碱，ROH是弱碱，A项正确；ROHR＋＋OH－加水稀释，平衡正向移动，ROH的电离程度增大，ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；当稀释100倍时，同时加热，MOH是强

6、碱，在水溶液中完全电离，c(M＋)不变，加热ROHR＋＋OH－，平衡正向移动，c(R＋)增大，减小，D项错误。题组二　判断弱电解质的方法和实验探究3．[2016·厦门期末]25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)15D．HA的酸性强于HB答案　D解析　由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应

7、的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。4．[2016·福州模拟]下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　)①常温下，NaNO2溶液的pH>7　②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗　③HNO2不能与NaCl反应　④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2　⑤1LpH＝1的HNO2

8、溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2.2　⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的