碱的性质研究.ppt

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1、5.2酸和碱的性质研究5.2.3碱的性质研究溶液颜色————固体颜色氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁无色无色白色白色蓝色红褐色实验：实验步骤实验现象结论1、取少量固体露置在空气中一段时间后，观察2、观察氨水的颜色，并闻气味氢氧化钠表面溶解，形成溶液氢氧化钠固体易潮解（可作干燥剂）无色、有刺激性气味氨水有挥发性二、碱的性质：1、碱的物理性质：（1）氢氧化铜是蓝色，氢氧化铁是红褐色，其余碱为白色固体。（2）氢氧化钠俗称:苛性钠,火碱,烧碱,易潮解（可作某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体，如CO2等），且溶于水，溶于水时放出大量热，其它固体不

2、潮解。2、碱的化学性质：（1）、碱溶液能使酸碱指示剂变色使紫色的石蕊试液变蓝使无色的酚酞试液变红（2）、碱能与酸发生中和反应（3）、碱能与酸性氧化物反应Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O4、碱能与盐反应酸性氧化物：（属于非金属氧化物）能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：SO2、CO2、P2O5、SO3等CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH)2→CaSO4+H2OSO3+2NaOH→Na2SO4+H2O练习1.下列物质放入无

3、色酚酞试液中，不能使无色酚酞变色的是（）A.CaOB.Ca(OH)2C.Cu(OH)2D.NaOH2.下列物质露置于空气中一段时间后，质量增加且发生变质的是（）A.NaClB.CuSO4·5H2OC.浓H2SO4D.NaOH固体CD3.下列潮湿气体中，不能用氢氧化钠固体来干燥的是（）A.NH3B.SO2C.O2D.H24.用酚酞试液与稀盐酸的混合液在滤纸上写字，晾干后，要在白纸上显红色字迹，应向白纸上喷洒（）A.稀硫酸B.食盐水C.石灰水D.食醋5.关于酸性氧化物的下列说法中正确的是（）A.都能溶于水B.都是气体C.都能与碱反应生成盐和水

4、D.都能与水反应生成酸BCC6.下图的锥形瓶内是空气，试管中盛有部分水，现向试管中加入某种物质后，会使U形管内b处的液面高于a处的液面。则该物质不可能是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.氧化钙D.氢氧化钠固体abA5.2酸和碱的性质研究5.2.2.2探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验方案设计氢氧化钠二氧化碳问题如何证明NaOH与CO2发生了反应现象：原因：气球胀大氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压减小53467125.2酸与碱的性质研究5.2.2.3复习、拓展、作业讲评1、碱的化学性质：拓展（4）溶碱能与溶盐发生复分解反应（条件：生成物中要有沉淀）

5、CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓3NaClNa2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH鉴别NaOH和Ca(OH)2的物质是：CO2和Na2CO3溶液（1）碱性氧化物+酸→盐+水（2）碱性氧化物+水→溶碱CaO+H2O→Ca(OH)2K2O+H2O→2KOHNa2O+H2O→2NaOHBaO+H2O→Ba(OH)22、碱性氧化物的化学性质：（5）难溶性的碱受热易分解：Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O思考：固体氢氧化钠长时间露置在空气中，会

6、发生哪些变化？对于氢氧化钠的固体和溶液应该怎样保存？结论：会潮解→物理变化经营会变质→化学变化保存：都应密封保存3、氢氧化钠的保存：5.2酸与碱的性质研究5.2.2.4酸和碱的应用1、三酸：强酸盐酸、硫酸、硝酸2、两碱：强碱氢氧化钠（俗称：烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰）3、用途：用盐酸来清除金属表面的锈（金属氧化物）用硫酸和硝酸来制造化肥、火药、冶炼金属和精炼石油用烧碱制造化肥、人造棉、精炼石油等一、工业中的三酸两碱二、探究生活中常见物质的酸碱性强弱的比较：>7肥皂水<7护发素>7油烟净>7洗发水<7玻璃清洗剂<7柠

7、檬汁>7石灰水<7白醋pH值实验对象pH值实验对象三、拓展视野：烧碱具有很强的腐蚀性，能够溶解玻璃，使透明玻璃瓶壁腐蚀得像磨砂玻璃一样草酸可以洗去衣服上的铁锈和蓝黑墨水迹，也能腐蚀衣服，使有色衣服褪色氨水可以洗涤丝毛织物上的油污