石油的炼制乙烯.ppt

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1、§3.2.1乙烯石油-工业的血液一、石油的炼制1、石油的组成石油主要是由分子中含有不同数目的碳原子的烃组成的复杂混合物2、石油的分馏（属于物理变化）①定义：通过加热和冷凝,可以把石油分成不同沸点范围的产物。这种方法叫做石油的分馏。②石油分馏的原理③石油分馏后的主要产物：石油气、汽油、煤油、柴油、及重油等3、石油的裂化（属于化学变化）在一定条件下（加热或使用催化剂并加热），把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。这种方法叫做石油的裂化。C16H34催化剂C8H18+C8H1

2、6十六烷辛烷辛稀4、石油的裂解（属于化学变化）在石油化工生活中，采用更高的温度，使石油分馏产品（包括石油气）中长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃的加工过程,这种加工方法叫做石油的裂解石油裂解是工业上获得乙烯的主要方法如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。重要化工原料：乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平植物生长调节剂：催熟剂分子式电子式结构式结构简式一、乙烯的结构：C2H4C=CHHHHCH2=CH2平面型（2C和4H在同一平面上，键角120º。）C

3、：C：：：HHHH：：空间构型:讨论1.请你比较一下乙烯与乙烷的结构有哪些相似和不同？乙烯和乙烷的比较H−C=C−HHHＨ－Ｃ－Ｃ－ＨＨＨＨＨＣＨ２＝ＣＨ２ＣＨ３－ＣＨ３双键（Ｃ＝Ｃ）单键（Ｃ－Ｃ）120°109°18′平面型正四面体（二）乙烯的物理性质无色、稍有气味、难溶于水、密度比空气略小（d=1.25g/L）的气体。活动与探究实验1：点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。实验2：将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。实验3：将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中

4、，观察试管内溶液颜色的变化；在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，观察发生的现象。【观察·思考】实验1：点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。乙烯实验记录乙烯燃烧，火焰明亮、伴有黑烟。。实验2：将乙烯通入盛有紫色的酸性KMnO4溶液的试管中，观察发生的现象。实验记录酸性KMnO4溶液的紫色褪去实验3：将过量的乙烯通入盛有溴的四氯化碳的溶液的试管中，观察发生的现象。加入AgNO3溶液，观察现象橙红色液体实验记录思考：乙烯具有怎样的化学性质？乙烯燃烧，火焰明亮、伴有黑烟。酸性KMnO4

5、溶液的紫色褪去溴水溶液的橙色褪去，加入AgNO3溶液，溶液无现象。1.氧化反应：C2H4+3O2→2CO2+2H2O点燃（三）、乙烯的化学性质：乙烯能被KMnO4（H+）溶液氧化1.请你回忆甲烷燃烧的现象，与乙烯的有什么不同吗？讨论实验3：将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，为什么溶液中没有出现淡黄色的AgBr沉淀？CHHCHHBrBr+乙烯溴分子1，２－二溴乙烷同时断键CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br1,2–二溴乙烷H—C=C—HHHBr

6、−BrBrBrH—CC—HHH①.与卤素单质反应加成反应:有机化合物分子中双键上的碳原子与其它原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。②与氯化氢加成：H—C=C—HHHH—ClHClH—CC—HHH同时断键1—氯乙烷CH2=CH2+HClCH3−CH2Cl一定条件下③.与氢气加成：H—C=C—HHHH—HHHH—CC—HHH同时断键CH2=CH2+H2CH3-CH3乙烯乙烷催化剂△催化剂△迁移·应用1.酒精是很重要的化工原料，工业上可以用乙烯与水在一定条件下进行反应来制取酒精(CH3CH

7、2OH)。试写出该反应的化学方程式，指出反应类型。。④与H2O加成：H—C=C—HHHH—OHHOHH—CC—HHH同时断键乙醇CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH加热加压催化剂加热加压催化剂迁移·应用2。乙烷与甲烷相似，能与氯气发生取代反应由乙烷经取代反应，只能制得一系列氯代乙烷的混合物；若用乙烯和氯化氢在一定条件下反应，可以制得纯净的一氯乙烷。试写出相关反应的化学方程式。乙烯与甲烷化学性质比较产物都为CO2和H2O取代反应加成反应不反应加成反应不反应不反应不反应加成反应加成反应氧化反应溶液

8、褪色不反应加成反应四、用途：(1)有机化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等(2)植物生长调节剂，水果的催熟剂小结：加成反应(溴水、HCl、H2、H2O等)氧化反应(可燃烧、被酸性KMnO4溶液氧化)1.分子组成和结构：2.性质3.鉴别甲烷和乙烯的方法：物理性质:无色、稍有气味、难溶于水，密度比空气略小的气体。化学性质：乙烯(CH2=CH2)思考：你能鉴别乙烯和甲烷气体吗？哪些方法比较方便？1.有下列反应：A.由乙烯制氯乙烷B.乙烷在空气中燃烧C.乙烯使溴水褪色D.乙烯通入酸性高猛酸钾溶液