离子反应方程式的书写.ppt

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1、电解质在水溶液中的反应原子团离子符号原子团离子符号氢氧根OH-醋酸根CH3COO-硝酸根NO3-次氯酸根ClO-碳酸氢根HCO3-亚硫酸根SO32-铵根NH4+磷酸根PO43-硫酸根SO42-氯酸根ClO3-碳酸根CO32-高锰酸根MnO4-请同学们自主阅读P43—P46页，提出本节课的学习目标！自探是成功的第一步自探提纲1.离子反应的定义、实质2.离子反应方程式的定义3.离子反应方程式的书写步骤4.离子反应方程式的书写注意事项展示问题展示小组展示方式离子反应的定义、实质板书离子反应方程式的定义离子反应方程式的书写步骤离子反应方程式的书写注意事项自由展示展示自己我要进步评价

2、他人共同提高展示要求：①展示小组组长带领全组同学对展示同学进行帮扶指导，使展示能体现全组的最高智慧。②书面展示字迹要工整、书写规范，重难点还要用彩笔标注。③非展示同学继续讨论，做好补充、质疑的准备。如果你有新发现或新感受请到黑板上的自由展示区来展示。展示自己我要进步评价他人共同提高展示要求：①展示小组组长带领全组同学对展示同学进行帮扶指导，使展示能体现全组的最高智慧。②书面展示字迹要工整、书写规范，重难点还要用彩笔标注。③非展示同学继续讨论，做好补充、质疑的准备。如果你有新发现或新感受请到黑板上的自由展示区来展示。展示问题展示小组展示方式离子反应的定义、实质G1板书离子反应

3、方程式的定义G3离子反应方程式的书写步骤G5离子反应方程式的书写注意事项G7自由展示自由展示评价要求：1、面向全体、声音洪亮，吐字清晰。2、先打分后评价，若未得满分，红笔画出错误地方，说明扣分原因。评价他人共同提高展示自己我要进步展示问题展示小组评价小组离子反应的定义、实质G1G2离子反应方程式的定义G3G4离子反应方程式的书写步骤G5G6离子反应方程式的书写注意事项G7G8自由展示自由展示自由评价一、离子反应（1）定义：有离子参加或生成的反应称作离子反应。（2）实质：使溶液中某些离子浓度减少。３、离子反应发生的条件（1）复分解型离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）例：C

4、uSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4放出气体（挥发性物质）例：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑生成水（难电离物质）例：NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）溶液中发生的氧化还原反应(待学)二、离子方程式用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。三、离子方程式的书写1、写出正确化学方程式：2、拆：必须拆：易溶于水、易电离的的物质（如：强酸、强碱、可溶性盐）不能拆：难溶性的盐、难电离的如弱酸、弱碱、H2O、氧化物、气体、单质、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O3、删去方程式两边形式相同的离子：2H++SO42-+B

5、a2++2OH-=BaSO4↓+2H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O4、检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OHCO3-四、离子反应方程式的书写的注意事项1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(H2CO3、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；

6、难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。3、弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物不能拆，如Ag2S04、CaS04。例：Na2S04溶液中加入AgNO3溶液2Ag++SO42-=Ag2S04↓５、Ca(OH)2看到“澄清”、”饱和”石灰水拆看到“石灰乳”不拆离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应（1）H++OH-=H2O表示的是可溶性硫酸盐和可溶性钠盐的反应（2）SO42-+

7、Ba2+=BaSO4↓表示的是大数强酸和强碱的反应（硫酸和氢氧化钡除外），不能表示所有的酸碱中和反应（3）CO32-+2H+=CO2+H2O表示的是可溶性碳酸盐和强酸的反应拆：（1）必须拆：易溶于水、易电离的的物质如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI）强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）可溶性盐（钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水中间）（2）不能拆：难溶性的盐、难电离的物质如:弱酸（CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3)弱碱（NH3·H2O、Mg(OH)2