2007级大学化学下期复习提纲.ppt

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1、第八章酸碱平衡与酸碱滴定法一、一元弱酸、弱碱的电离平衡平衡时Ka：弱酸的标准电离平衡常数1.一元弱酸、弱碱的标准电离平衡常数2.共轭酸碱解离常数之间的关系3.电离度共轭酸碱对的概念：酸碱+质子（共轭酸碱对半反应）二、影响电离平衡的因素1.同离子效应在弱电解质的溶液中，加入与其具有共同离子的强电解质使电离平衡左移，从而降低了弱电解质的电离度。这种影响叫做同离子效应。2.盐效应在弱电解质的溶液中，加入不含相同离子的强电解质，使弱电解质的电离度略有增加的作用称为盐效应。三、缓冲溶液1.缓冲指数有极大值

2、c酸/c碱=11有效缓冲范围：四、缓冲溶液的应用及配制原则P206五、缓冲溶液pH的计算一、溶度积和溶解度第九章沉淀溶解平衡与有关分析方法1.沉淀—溶解动态平衡2.溶度积与溶解度的关系AB型化合物：平衡(mol/L)SSAB2（或A2B）型化合物：只有具有相同结构的难溶物，其Ksp和S的大小关系才能一致；对于结构不同的难溶物，则需通过计算比较其溶解度。二、沉淀的生成与溶解1.溶度积规则比较Q与Ksp的相对大小，判断有无沉淀生成2.影响沉淀溶解度的因素①同离子效应：因加入有共同离子的强电解质而使沉

3、淀溶解度降低的效应。掌握难溶物在不同介质中溶解度的计算②盐效应：由于加入了强电解质而增大沉淀溶解度的现象。③络合效应：若溶液中存在有能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂，则沉淀的溶解度增大。④酸效应：由于酸度的影响，而使沉淀溶解度增大的现象。一般不考虑阳离子的水解三、沉淀的转化与分步沉淀分步沉淀的原理：当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各个沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离的目的。同类型沉淀中Ksp较小的（即溶解度S较小的）先沉

4、淀。不同类型沉淀不能用Ksp的大小来判断沉淀的先后次序，而应计算出这两种离子生成沉淀所需试剂离子的浓度，再比较其大小来进行判断。沉淀完全第十章氧化还原平衡与氧化还原滴定分析一、氧化数与氧化还原方程式的配平1.氧化数能根据确定氧化数的原则正确判断元素的氧化数值。熟练掌握配平步骤，并能正确配平方程2.氧化还原方程式的配平二、原电池和电极电势电池反应电极反应：正极发生还原反应负极发生氧化反应注意电极反应的配平1.原电池通过氧化还原反应使化学能转变为电能的装置叫原电池。原电池符号的表示2.电极电势和电动势标

5、准电极电势E：电极反应的各组分均处于标准态电动势：电池电动势和自由能的关系:3.标准电极电势与氧化还原E越小，还原态的还原性越强；E越大，氧化态的氧化性越强。三、浓度对电极电势的影响1.Nernst方程式均相氧化还原电对：mOx+ne=qRed2.浓度对电极电势的影响①电极物质本身浓度变化的影响②H+浓度变化的影响对于有H+参加的电对半反应，当H+浓度不是标准状态时，电极电势会随之变化。如电对中氧化型物质生成沉淀或配合物，则电极电势降低；如电对中还原型物质生成沉淀或配合物，则电极电势升高。④电极

6、物质生成配合物后浓度变化的影响③电极物质生成沉淀后浓度变化的影响四、电极电势的应用1.判断氧化剂和还原剂的强弱标准态：Eθ非标准态：E（由Nernst方程求得）判断依据:应用举例：确定金属在水溶液中的活动性顺序；确定物质被选择性氧化（还原）的合适试剂；确定能够（不能）共存的物质种类；4.计算氧化还原反应的平衡常数2.计算原电池的电动势E池=E正-E负3.测定难溶化合物的Ksp值5.判断氧化还原反应的方向标准状态:若，则反应正向自发进行。若，则反应逆向自发进行。非标准状态:若，则反应正向自发进行。若，

7、则反应逆向自发进行。五、元素电势图元素电势图的应用：1.判断元素各氧化态氧化还原性的强弱EθE2.判断歧化反应是否能够进行（判断氧化态的稳定性），能发生歧化反应。，不能发生歧化反应。③求算某电对的未知值第十一章配位化合物与配位滴定一、配位化合物的基本概念1.配位化合物的组成中心离子配位原子配位体配位体数内界外界熟练掌握各组成部分的名称；了解各组成部分大致包括哪些原子或离子熟悉配位数与配位体数的区别2.配位化合物的命名掌握配合物的命名原则并能正确命名；也能根据名称正确写出配合物的化学式。二、配位化合物的

8、化学键理论1.价键理论基本要点：中心离子具有空轨道，配位体具有孤电子对，中心离子用能量相近的空轨道杂化。杂化轨道的类型和配合物的空间构型，取决于参加杂化的轨道的种类和数目。杂化轨道类型sp3d2杂化（nd，ns，np）外轨型配合物：如FeF63-d2sp3杂化（（n-1）d，ns，np）内轨型配合物：如Fe(CN)63-2.晶体场理论基本要点：配位体的静电场与中心离子作用引起的d轨道分裂掌握几种能量的概念：晶体场的分裂能()：在晶体场理论中，把d轨道分