原子结构示意图、相对原子质量.ppt

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1、构成物质的微粒—原子的构成温故：原子也是构成物质的一种基本微粒。原子的质量和体积也很小、原子也在不断地运动、原子间也有空隙。不同的原子具有不同的性质。1803年，道尔顿——原子学说道尔顿认为原子是微小不可分割的实心球体人类对原子结构的探索历程1897年汤姆生——发现电子汤姆生认为原子是带负电荷的电子镶嵌在里面就像葡萄干点缀在蛋糕里-----英国物理学家汤姆生1911年卢瑟福α粒子的散射实验高速α粒子流英国科学家卢瑟福卢瑟福的散射实验实验现象实验结论绝大部分α粒子能穿过金箔说明原子内部有很大的空间少部分α粒子发生了偏转说明原子内部有带正电的粒子存在极少数α粒子被反弹回来原子核体积很小但质量很大

2、学科网卢瑟福原子模型卢瑟福认为原子大部分体积是空的，电子围绕很小的带正电荷的原子核运转---+--原子是由位于正中心的带正电的原子核和绕核做高速旋转的带负电的核外电子构成。原子核外电子（带1个单位的负电荷）（—）原子核（+）质子（带1个单位正电荷）+中子（不带电）原子的结构原子核带正电的原因：原子不显电性，原因：原子的质量主要集中在上。原子中质量最小的微粒是：构成原子的基本粒子是：电子质子、中子、电子质子带正电原子核与核外电子所带的电量大小相等、电性相反原子核几种原子的构成原子种类质子数中子数核电荷数核外电子数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯17181717结论：1、质子数

3、=核电荷数=核外电子数2、有的原子没有中子，如：氢3、质子数决定原子种类中子不带电原子不带电（中子数无关）一个氧原子：2.675×10－26kg一个氢原子：1.670×10－27kg一个钠原子：3.819×10－26kg用这样小的数字来表示原子的质量使用起来极不方便原子的实际质量相对原子质量(Ar)以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。(Ar)=相对原子质量只是一个比值，单位为1，省略不写。小试牛刀已知一个氧原子的质量为：2.675×10-26kg，计算氧原子的相对原子质量（碳原子质量的1/12=1.66×10-27kg）解：2.6

4、75×10-26kgAr（O）=1.66×10-27kg≈16构成原子的粒子构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数1、已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为()A．38B．50C．88D．1262、一种低放射性铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为()A．146B．92C．36D．238AA相对分子质量（Mr）相对分子质量

5、等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。例1：计算H2O的相对分子质量解：Mr（H2O）=1×2+16=18练习：CO2CuOFe3O4KMnO4NH4HCO32H2SO4思考：2H2O的相对分子质量?练习Mg(NO3)2Al2(SO4)3Ca3(PO4)2Cu2(OH)2CO3例2：计算Ca(OH)2的相对分子质量解：Mr[Ca(OH)2]=40+(16+1)×2=74例3：计算NH3•H2O的相对分子质量解：Mr[NH3•H2O]=14+3+2+16=74练习：CuSO4•5H2ONa2CO3•7H2OKAl(SO4)2•12H2O