盐和酸、碱的反应.ppt

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1、验证氢氧化钠和稀盐酸反应中的意外发现为什么氢氧化钠与稀盐酸反应会产生气泡呢？我的猜想：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O我想知道氢氧化钠变质的原因是什么？想一想:NaOH溶液可能已经变质如何检验氢氧化钠是否变质呢？探究氢氧化钠变质情况NaOH一、探究氢氧化钠是否变质1、提出问题:氢氧化钠溶液是否变质?2、猜想:。已变质;未变质化学问题：检验其中是否有Na2CO3NaOH分析:样品溶液中溶质的成分（2NaOH+CO2Na2CO3+H2O）如果氢氧化钠溶液变质了,溶液中的溶质是；如果氢氧化钠溶液没

2、有变质,溶液中的溶质是。NaOH、Na2CO3NaOH试剂选择：稀盐(硫)酸Ca(OH)2溶液CaCl2溶液Na2CO3的化学性质CO3检验检验NaOH是否变质检验是否有Na2CO3和部分盐溶液反应和部分碱溶液反应和酸反应使酚酞变红一、探究氢氧化钠是否变质设计实验方案取少量的样品溶液于试管中，滴加_______若有___产生氢氧化钠溶液已变质NaOH实验步骤实验现象实验结论若无明显现象氢氧化钠溶液未变质探究氢氧化钠是否变质就是检验是否存在碳酸钠。请根据碳酸钠的化学性质来设计实验方案。试剂选择：稀盐

3、(硫)酸Ca(OH)2溶液CaCl2溶液Na2CO3的化学性质小结:检验NaOH是否变质检验是否有Na2CO3和部分盐溶液反应和部分碱溶液反应和酸反应使酚酞变红方法:根据物质的特性（唯一性）,产生明显的现象（显著性）钙盐溶液或钡盐溶液练习1．小蓝设计了一个实验方案来检验NaOH样品溶液是否变质。请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行，并说明原因）：方案取少量样品于试管中，然后滴入少量稀盐酸溶液，根据是否产生气泡，判断是否含有混有碳酸钠不可行稀盐酸与氢氧化钠先反应，因而即使

4、有碳酸钠的存在也可能看不到气泡目的NaOHNaOH和Na2CO3少量HCl少量HCl无现象可能无现象注意:添加试剂的量也会影响到现象的唯一性和显著性。二、探究氢氧化钠的变质程度如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是；如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是。Na2CO3、NaOHNa2CO3问题1：这瓶氢氧化钠溶液是部分变质或全部变质呢？如何检验呢？分析1:样品溶液中溶质的成分NaOH所以已经变质的NaOH溶液是部分变质或全部变质，其实质就是检验是否有_______。化学问题：检验其中是否有

5、NaOHNaOH物质检验：物质的特性,现象明显唯一性，显著性NaOH的性质：使酚酞变红和酸反应和CO2反应和可溶性盐反应问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，其实质就是检验NaOH的存在。那么如何检验NaOH是否存在呢？使酚酞变红和可溶性盐反应二、探究氢氧化钠的变质程度问题3：碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响？NaOH的性质：使酚酞变红和CO2反应和酸反应和可溶性盐反应Na2CO3的性质：使酚酞变红和酸反应和Ca(OH)2反应和可溶性盐反应矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！使酚酞变

6、红和可溶性盐反应除掉Na2CO3!问题4：碳酸钠对氢氧化钠的检验有影响，我们应该如何排除碳酸钠对实验的干扰？加盐酸加Ca(OH)2加CaCl2分析4:排除干扰因素排干扰思路：只除去干扰物，不引入”要检验的物质”NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH二、探究氢氧化钠的变质程度问题5：请同学们设计实验，验证氢氧化钠是部分变质还是全部变质？设计实验方案；根据方案进行实验，得出结论。实验步骤实验现象实验结论1.取

7、少量样品溶液于试管中，滴加_____，静置。2.向步骤1的试管中，滴加__________。___________氢氧化钠是部分变质___________氢氧化钠是全部变质总结特点分析成分确定检验的物质排除干扰现象明显探究1:氢氧化钠是否变质探究2:氢氧化钠的变质程度可能是纯净物,也可能是混合物方法NaOH是否有Na2CO3Na2CO3是否还有NaOH分析成分确定检验的物质排除干扰现象明显本节课的收获:1.检验某物质是否变质,即检验是否有”新物质”;2.检验某物质的变质程度,即检验是否还有”原物质

8、”3.可能是多种成分的物质的检验的一般方法和解题思路：分析成分，定检验物，依据特性，排除干扰，现象明显。除干扰的要求：只能除去干扰物，不能生成检验物。小明在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小明叫来小刚和小军，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是_________为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。(1)小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，