【高考化学】电离水解专题.ppt

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1、电离水解专题电离篇水解篇问题1：哪些物质会发生电离？强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、一些金属氧化物如：H2SO4、Ba（OH）2Al2O3、NaHSO4等完全电离部分电离----------存在电离平衡弱电解质（弱酸、弱碱及少数盐和水）如：H2O2、Al（OH）3、氨水、HF等写离子方程式时写成分子式有关电离平衡的知识考点例1：将醋酸溶液加水稀释后，c（HAc）/c（H+）的比值如何变化，哪一种离子的浓度增大？结论1：稀释促进电离例2：20℃的水与100℃的水相比，氢离子浓度谁大，溶液呈什么性？pH值谁大？结论2：升温促进电离考

2、点一：影响电离平衡的几个因素例3：在醋酸溶液中加入少量醋酸钠（氢氧化钠）固体后，溶液中氢离子和醋酸根离子浓度如何变化？结论3：溶液中加入与电离出的离子相同的离子时抑制电离，加入能与电离出的离子发生反应的离子时促进电离考点二：电离平衡有关的一些计算例1：等体积pH值相等的醋酸和盐酸分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液反应耗氢氧化钠谁多例2：pH=1的醋酸与pH=13的氢氧化钠等体积混合后，溶液呈何性？例3：1mol/LHAc和1mol/LHAcNaOH各1升发生反应放出的热量57.3kJ/mol问题2：哪几类物质会水解？盐类水解----

3、-有弱离子存在的盐（如Ac-、Mg2+等）一些共价卤化物----如SiF4、PCl3等有机物中，酯、卤代烃、蛋白质和多糖类等的水解如：聚乳酸、1，2-二氯丙烷、淀粉等有关盐类水解的考点考点1：影响盐类水解的因素例1：10mL0.1mol/LNa2CO3溶液和100mL0.01mol/LNa2CO3溶液中，氢氧根离子的浓度谁大，氢氧根离子和碳酸根离子的个数谁多？溶液中的微粒谁多？结论1：稀释促进水解例2：将碳酸氢钠的酚酞溶液加热有何现象？结论2：升温促进水解例3：1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2、（NH4）2SO4、（NH4）

4、2CO3、NH4HSO4、NH4Cl中NH4+的物质的量浓度大小结论3：同类离子抑制水解，异种离子相互促进水解考点2：盐类水解的应用思考1：已知NH4Ac溶液呈中性，则NH4HCO3呈性思考2：在pH＞7的某一溶液中能否存在HAc分子？思考3：1mol/LNaCl溶液和1mol/LFeCl3溶液中阳离子数目谁多1mol/LNaCl溶液和1mol/LNaCN溶液中离子总数谁多思考4：已知0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaAc溶液等体积混合溶液呈酸性,请写出各离子浓度大小关系思考5：已知的溶液的，同浓度的溶液的，将两种溶液等体

5、积混合，可能较大量生成的物质是一、化学实验中的盐类水解问题⑴为什么实验室中配制FeCl3溶液时要在其中加入少量浓盐酸？⑵为什么Na2CO3、Na3PO4等弱酸强碱盐溶液不能用磨口玻璃瓶贮存？二.农业生产中的盐类水解问题为什么铵态氮肥和过磷酸钙不能与草木灰混合使用？三.日常生活中盐类水解问题⑴为什么明矾可以净水？⑵制作油条的原理是什么？油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，在面团中Al3＋和HCO3－发生双水解反应，Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3

6、＋3CO2当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的CO2体积增大，致使面团膨胀为油条。⑶为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？四.工业生产中的盐类水解问题为什么在焊接金属时常用NH4Cl或ZnCl2作焊药？金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在会使焊接不牢固（即出现虚焊现象），而用NH4Cl或ZnCl2作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。原因是NH4Cl或ZnCl2水解显酸性，这种酸性的溶液可以除去金属表明的氧化膜。五.消防灭火中的盐类水解知识泡沫灭火器的原理就是盐类水解，因为泡沫灭火器使用的药品为小苏达和硫酸铝。小苏达中的H

7、CO3－水解产生OH－，而硫酸铝中的Al3＋水解产生H＋，当二者混合则发生双水解反应，短时间内从灭火器中喷出大量的CO2和Al(OH)3，覆盖在火焰上方，既隔绝了空气与可燃物的接触，又因Al(OH)3受热分解而吸热降温，从而达到了灭火的目的。练习：已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)④c(C

8、l－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是。若上述关系中④是正确的