复习提纲-水化09.doc

《复习提纲-水化09.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、复习题纲2010年6月名词解释1.pKHIn2.滴定突越l考试方式：开卷l试卷题型：一、单项选择题(每空格2分，共30分)二、名词解释(每空格3分，共15分)三、简述/读图题(共3小题，30分)四、计算题（共3小题，共25分）切记：卷面勿留白！（只能带教材，不许带作业本）3.碱度4.基准物质5.分步沉淀6.佛尔哈德法7.莫尔法8.配位数9.EDTA10.EDTA的酸效应11.林邦曲线12.沉淀掩蔽法13.Ox-Red滴定曲线14.显色反应15.λmax简述读图题1.简述Bronsted-Lowry酸碱质子理论

2、的基本内容。2.酸、碱的离解常数Ka、Kb的定义式及其含义。3.溶度积常数Ksp的定义式及其含义。4.对于任一难溶化合物AmBn，溶度积常数Ksp与溶解度S的关系。5.EDTA络合物MY的特点6.EDTA:x-pH图的含义7.写出用EDTA络合滴定法测水中总硬度（即Ca2+和Mg2+总量）的六条主要反应方程式，分滴定前、滴定中、滴定终点三个阶段。31.林邦曲线的定义及其实际应用。2.氧化还原滴定中，三类指示剂的异同。3.试述朗伯－比尔定律的基本表达式和物理含义。4.有色溶液的吸收曲线的物理意义。计算题：1.计

3、算浓度为1.0×10-4mol/L的HNO3溶液的pH值。2.计算浓度为1.0×10-4mol/L的CH3COOH溶液的pH值。3.常温常压下，纯水中，求AgCl饱和溶液的溶解度S；及其中的[Ag＋]和[Cl－]。4.常温常压下，在0.1mol/L的NaCl溶液中，求AgCl饱和溶液中的[Ag＋]和[Cl－]。5.常温常压下，纯水中，求Ag2CrO4饱和溶液的溶解度S；及其中的[Ag＋][CrO42－]。6.对于任一难溶化合物：AmBn，试推导溶解度S与溶度积常数Ksp的关系式。7.有一水样，含有Cl－的浓度

4、为0.001mol/L，CrO42－的浓度为0.1mol/L，现用硝酸银AgNO3标液进行滴定，问谁先沉淀？8.取一份水样100.0mL，调节pH=10，以EBT为指示剂，用10.0mmol/LEDTA溶液滴定至终点，消耗35.20mL;另取一份水样100.0mL，调节pH=12，加钙指示剂NN，然后以10.0mmol/LEDTA溶液滴定至终点，消耗16.15mL。求①该水样的总硬度（以mmol/L和德国度表示）；②Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。9、水样100mL酸化后加10.00mLC1/5K

5、MnO4＝0.01050mol/L3KMnO4溶液，煮沸10min后仍显红色，再加入10.00mLC1/2H2C2O4=0.01000mol/L的H2C2O4溶液，红色褪去，趁热用以上KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈浅红色时用去KMnO4溶液10.60mL。计算此水样的高锰酸盐指数。10、一水样中可能含有CO32-、HCO3-、OH-，或者是混合水样。现用0.1000mol/LHCl溶液，以酚酞为指示剂，滴定至终点时用去的HCl体积为40.00mL。问：1)若水样含有OH-和CO32-的量（即摩尔数）相同，再

6、以甲基橙为指示剂，还需加入多少HCl才可滴定至橙红色终点？2)若水样含有CO32-和HCO3-的量（即摩尔数）相同，接着以甲基橙为指示剂，还需加入多少HCl才可滴定至橙红色终点？3）若加入甲基橙为指示剂时，不需滴入HCl溶液就已呈终点颜色，该水样中含何种物质？3