专题3第三单元第1课时课堂达标即时巩固 (2).doc

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1、1．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是(　　)A．将水加热到100℃时，水的pH＝6B．向水中滴加少量稀H2SO4C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量胆矾晶体解析：选D。B使水的电离平衡逆向移动，A、C、D使水的电离平衡正向移动，但A仍为中性，C为碱性，D为酸性。故应选D。2．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍解析：选D。本题是对盐类水解的原理和实质的考

2、查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此应选D。3．常温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)可能为(　　)①1.0×10－3mol·L－1　②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－7mol·L－1　④1.0×10－11mol·L－1A．①③　　　　　　　　　B．③C．④D．①④解析：选D。常温下，该溶液若为碱的

3、溶液，则水电离出的c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1，若为强碱弱酸盐溶液，水电离出的c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1。4．下列过程中或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热FeCl3溶液颜色变深D．浓Na2S溶液有臭味解析：选B。纯碱去油污利用其水解显碱性；加热FeCl3时FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3，颜色加深；浓Na2S溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体，而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。5．写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。(1)

4、CH3COONa________________________________________________________________。(2)NH4Cl____________________________________________________________________。(3)Na2CO3________________________________________________________________。(4)Al2(SO4)3______________________________________

5、_________________________。(5)KnA溶液呈碱性：________________________________________________________。解析：单个离子的水解程度都很小，要写可逆号，多元弱酸分步水解且以第一步为主，多元弱碱可写一步。第(5)题可谓是由感性上升到理性。答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(5)An－＋H2OHA

6、(n－1)－＋OH－，HA(n－1)－＋H2OH2A(n－2)－＋OH－……