《必修2》2-1-1.doc

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1、第2章第1节第1课时一、选择题1．(2010年湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试化学卷，16)下列关于物质及其变化的说法不正确的是(　　)A．各种物质都储存有化学能B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C．很多化学反应都具有可逆性D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化【答案】　B2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　)A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【解析】　化学反应的实质是旧键断裂和新键的形成，断

2、键和生成新键都伴随能量的变化，而不管该过程是否发生了化学变化过程。因此本题不能错误理解成判断物理变化和化学变化。A中I2的升华是物理变化，共价键未被破坏。B中NaCl是离子化合物，其中只含离子键，无共价键。C中HCl是共价型分子，分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中发生变化：HCl===H＋＋Cl－，此变化中H—Cl共价键被破坏。D中NH4HCO3是由NH和HCO构成的离子化合物，NH与HCO之间的化学键是离子键。NH内的原子之间，HCO内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中

3、闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O。比较NH3和NH、CO2与HCO的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。【答案】　C、D3．放热反应一定是(　　)A．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少B．贮存能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】　AC【点拨】　放热反应的判断可从能量的变化，亦可从化学反应本质(微观结构角度)上分析。放热反应放出的热量(Q

4、)＝形成化学键放出的能量—断裂化学键吸收的能量＝反应物的总能量—生成物的总能量>0，所以AC正确。4．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是(　　)A．生石灰与水反应　　B．氢氧化钠固体加入水中C．浓硫酸加入水中D．硝酸铵晶体加入水中【解析】　生石灰与水反应生成氢氧化钙时，放出大量的热；氢氧化钠固体加入水中溶解后，会放出热量；浓硫酸加入水中会放出大量的热量，它们的溶液温度会升高，而硝酸铵晶体加入水中吸收热量，溶液温度降低。【答案】　D【点拨】　铵盐晶体溶解于水中，一般吸收热量。5．下列

5、说法不正确的是(　　)A．在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的改变B．化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C．需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的D．物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生【解析】　需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。A、B、D都是正确的。

6、【答案】　C6．已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为：(　　)2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)在其他条件相同时，下列说法错误的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2

7、比生成CO放出的热量多【解析】　化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项B正确。由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量，一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，也放出热量，所以，C与O2反应生成CO2肯定放出热量，根据C(s)＋O2(g)(充足)CO2(g)和反应放出热量分析，选项C正确。若反应2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)放出的热量为H1，反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)放出的热量为H2，将这两个化学方程式相加得反应：2C(s

8、)＋2O2(g)(充足)2CO2(g)，放出的热量为：H1＋H2>H1，D正确。选项A不正确，只能说“12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。【答案】　A【点拨】　(1)对于某个确定的化学反应，放出或吸收的热量与反应物的用量有关。(2)对于一定质量的某种物质燃烧后，生成“中间产物”时放出的热量，一般比生成最终产物放出的热量小，且总能量等于各段反应放出的能量之和。7．下列对于能量转化的认识