高二化学同步测试.doc

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1、高二化学同步测试（5）内容选修4第二章第一节、第二节、第三节一、选择题（本小题只有一个正确答案，每小题5分，共50分）1、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　).A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响2、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新

2、的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是(　　).A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b3、对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）。A、达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态。C、达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D、化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)T1碘化氢的量时间T24、在密闭容器中进

3、行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜05、反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(     ).A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，

4、平衡向逆反应方向移动6、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为A．9B．16C．20D．257.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是（）。A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC.若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡

5、体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小8、.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）。AB研究目的压强对反应的影响(p2＞p1)温度对反应的影响图示CD研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示9．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A.增加分子碰撞机会B.增加分子的能量C.增加了反应所需的能量D.增加反应物中活化分子的百分数10．在恒温恒容的容器中进

6、行反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s11、(15分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下： t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K=                 

7、。（2）该反应为        反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率     (填“大”、“小”或“不能确定”)(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为       ,H2的转化率为       。12．（14）反应3Fe（S）+4H2O====Fe

8、3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速