判断题及答案.doc

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1、判断题3.下列说法是否正确，请解释。(1)放热化学反应都能自动进行。(2)自动过程的熵值都会增加。(3)化学反应自发进行的条件是吉布斯函数变(ΔrGm)小于零。(4)稳定单质的=0，=0，所以其规定熵=0。(5)化学反应时，若产物分子数比反应物多，则反应的一定为正值。解：(1)不正确。化学反应的自发性由反应的焓变和熵变共同决定。(2)不正确。只有在孤立体系中，自动过程的熵值一定增加。(3)不正确。“化学反应自发进行的条件是吉布斯函数变(ΔrGm)小于零”的前提条件是：恒温恒压不作非体积功的反应体系。(4)不正确。在298.15K及标准状态下，参考状态的单质其标准摩尔熵并不等于零，

2、这与标准状态时参考状态的单质其标准摩尔生成焓不同。(5)不正确。化学反应的熵变与各物质在反应时的状态以及反应前后的分子数都有关。4.某体系由状态1沿途径A变到状态2时从环境吸热314.0J，同时对环境作功117.0J。当体系由状态2沿另一途径B变到状态1时体系对环境作功44.0J，问此时体系吸收热量为多少？解：(1)状态1→状态2，因：Q1=314.0J，W1=-117.0J则ΔU体系1=314.0+(-117.0)(2)状态2→状态1，因：W2=-44.0J，ΔU体系2=-ΔU体系1则ΔU体系2=Q2+(-44.0)=-[314.0+(-117.0)]Q2=-153.0J1.判

3、断题（正确的在括号内填“√”，错误的的在括号内填“×”）(1)稳定单质的、和均为零。(2)热力学温度为零时，所有元素的熵为零。(3)因为ΔH=QP，ΔU=QV，所以QP、QV均是状态函数。(4)碳酸钙受热分解，是＞0的反应。(5)标准状态下,任何温度下均可自发进行的反应,必定是＜0,＞0。(6)“非自发反应”就是指“不可能”实现的反应。(7)内能是指储存一个物体或系统的原子或分子结构内的能量（如动能、键能、晶格能、表面能等）。(8)Qp=ΔH，H是状态函数，所以Qp也是状态函数。解：(1)×，(2)×，(3)×，(4)√，(5)√，(6)×，(7)√，(8)×(二)判断题(正确的

4、请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5=4NO2+O2，该反应的速率和以各种物质表示的反应速率的关系为：υ=1/2υ(N2O5)=1/4υ(NO2)=υ(O2)。（）12.化学反应平衡常数K值越大，其反应速率越快。（）13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（）14.在2SO2+O2⇌2SO3反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（）15.升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以升高温度使平衡向吸热反应方向移动。（）16.平衡

5、常数Kc等于各分步反应平衡常数Kc1，Kc2……之和。（）17.催化剂可影响反应速率，但不影响热效应。（）18.基元反应的反应级数与反应分子数相同。（）19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速率亦愈大。（）20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（）21.一个气体反应的标准摩尔吉布斯函数变，是指反应物和产物都处于298.15K且混合气体的总压力为100kPa时反应的吉布斯函数变。（）22.体系由状态1→状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。（）23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。（）24.用等温方程式△G=RT

6、ln(Q/KΘ)判断自发反应的方向时，必须求出△G的数值。（）25.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速率具有相同的影响。（）26.速率方程式中，υ=k·cm(A)·cn(B),(m+n)称为反应级数。（）27.反应级数和反应分子数都是简单整数。（）28.化学平衡是化学体系最稳定的状态。（）29.零级反应的反应速率与速率常数二者关系为υ=k，表明反应速率与浓度无关。（）30.不同的反应其反应速率常数k的单位不同。（）31.反应速率常数k的单位由反应级数决定。（）32.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）33.反应A+

7、B⇌C，ΔH＜0，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减少，反应速率减慢。（）(二)判断题答案11.√，12.×，13.×，14.√，15.×，16.×，17.√，18.√，19.×，20.×，21.×，22.√，23.√，24.×，25.√，26.√，27.×，28.√，29.√，30.√，31.√，31.√，32.×，33.×4．判断下列叙述是否正确，并说明理由。(1)一种元素原子最多所能形成的共价单键数目，等于基态的该种元素原子中所含的未成对电子数；(2)共价多重键