高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响教学案.doc

《高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响教学案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3课时　硝酸　人类活动对氮循环和环境的影响—————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。2．了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题。3．了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。,　1．硝酸的四性：强酸性、强氧化性、不稳定性、易挥发性。2．硝酸性质两标志：(1)硝酸起酸性作用的标志——生成硝酸盐；(2)硝酸氧化性标志——氮元素化合价降低、“钝化”现象。3．硝酸还原产物两规律：(1)稀硝酸还原产物为NO；(2)浓硝酸还原产物为NO2。4．氮循环中四大环境问题

2、：酸雨、光化学烟雾、水体富营养化、温室效应。1．硝酸的物理性质2．硝酸的化学性质(1)酸的通性①硝酸是强酸，其电离方程式为。②具有酸的通性：能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。(2)不稳定性见光或受热分解的化学方程式为134HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。[特别提醒]　纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，可以消除其黄色。(3)强氧化性[特别提醒]　(1)HNO3的还原产物：稀HNO3→NO，浓HNO3→NO2。(2)HNO3→硝酸盐，表现HNO3的酸性；HNO3中

3、N元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO3、浓H2SO4。(3)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。(4)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。3．硝酸的保存方法为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不能使用橡胶塞。4．硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。5．人类活动对氮循环和环境的影响(1)光化学烟雾

4、：汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射后，发生反应形成的一种有毒的烟雾。(2)酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分。(3)水体的富营养化：当进入水体的氮的含量增大时，导致藻类“疯长”。(4)大气中的氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。131．现有下列物质，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是(　　)①氯水　②氨水　③浓硝酸　④浓盐酸　⑤烧碱A．①②③　　　　　　　　B．①③④C．仅①③D．②⑤解析：选C　见光易分解的物质保存在棕色试剂瓶中。2．下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是(　　

5、)A．稀硝酸与铁反应，有氢气放出B．浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出C．硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出D．硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出解析：选A　稀硝酸与金属反应不产生H2，应生成硝酸盐、NO和H2O。3．选用下列物质填空(填序号)：①二氧化碳　②二氧化硫　③氮氧化物　④氟氯烃(1)会破坏臭氧层的物质是________。(2)过量会导致温室效应加剧的物质是________。(3)造成酸雨的物质是________。(4)导致光化学烟雾的物质是________。答案：(1)③④　(2)①③　(3)②③　(4)③4．将浓HNO3与下列“物质(或方法)”的“反

6、应情况”和“表现性质”用短线连接。解析：浓HNO3具有酸性能使指示剂变色，并能氧化指示剂。浓HNO3具有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化，与Cu反应生成Cu(NO3)2，与非金属C加热生成CO2气体，但不能与Pt、Au反应。在加热或见光时易分解。答案：①－c－Ⅲ，②－d－Ⅱ、Ⅲ③－b－Ⅱ、Ⅲ，④－f－Ⅰ⑤－a，⑥－e－Ⅲ131．常见反应分析(1)浓硝酸与Cu的反应若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属

7、(过量)反应的情况与此类似。(2)稀硝酸与铁的反应反应物量的关系HNO3过量Fe过量恰好反应产物Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或二者的混合物2.常用解题技巧(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。(3)电荷守恒：Mn＋和H＋所带正电荷总数等于NO所带负电荷总数。[特别提醒]过量的金属与浓HNO3反应后，若向溶液中滴入稀H2SO4，引入的H＋与NO能与剩余的金属继续反应。1．将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当

8、铜粉完全反