高中化学专题四化学反应条件的控制课题反应条件对化学平衡的影响作业.doc

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1、专题四化学反应条件的控制课题3反应条件对化学平衡的影响1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫2．下列叙述不正确的是(　　)A．无水CoCl2呈蓝色B．稀CoCl2溶液呈粉红色，加入浓CaCl2溶液后呈蓝色C．酯在酸性条件下和碱性条件下的水解程度相同D．蓝色的淀粉、I2KI稀溶液在加热条件下变成无色溶液3．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)

2、2＋2H＋，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是(　　)A．平衡向逆反应方向移动B．平衡向正反应方向移动C．溶液颜色由黄色变为浅绿色D．溶液颜色由浅绿色变为深绿色4．在CuCl2溶液中存在平衡：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－。下列措施：绿色蓝色①加锌粉　②加蒸馏水　③通入HCl气体　④浓缩，能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是(　　)A．①②B．①③C．②③D．③④5．反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速

3、率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6．反应SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是(　　)A．平衡左移，容器内压强一定增大B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大D．平衡右移，SO2的转化率提高7．下列说法正确的是(　　)A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从

4、而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能增大反应速率8．某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，将实验记录列表如下：第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min时仍未产生火花根据上述实验事实作出的推断错误的是(　　)3A．水能增大铝与碘的反应速率B．第一组实验中铝与碘发生了化合反应生成AlI3C．第一组与第二组中还能观察到紫色的烟D．第三组实验中铝与硫酸铜发生了置换反应9

5、．在水溶液中与存在如下平衡：(橙红色)＋H2O2(黄色)＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因为________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为________________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(N

6、O3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡______________________，溶液颜色将________________。10．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据，完成下列填空。(1)在实验1中，反应在10～20min时间内平均反应速率为________mol·L－1·min－1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________________________

7、_______________________。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________(填“＞”“＝”或“＜”)v1，且c3________(填“＞”“＝”或“＜”)1.0mol·L－1。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。理由是______________________________________________