波谱解析习题.doc

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1、.第一节：紫外光谱(UV)一、简答(p361-3)1．丙酮的羰基有几种类型的价电子。并说明能产生何种电子跃迁？各种跃迁可在何区域波长处产生吸收？答：有n电子和π电子。能够发生n→π*跃迁。从n轨道向π反键轨道跃迁。能产生R带。跃迁波长在250—500nm之内。2．指出下述各对化合物中，哪一个化合物能吸收波长较长的光线（只考虑π→π*跃迁）答：（1）的后者能发生n→π*跃迁，吸收较长。（2）后者的氮原子能与苯环发生P→π共轭，所以或者吸收较长。3．与化合物（A）的电子光谱相比，解释化合物（B）与（C）的电子光谱发生变化的原因（在乙醇中）。　　　　　　　　　　　　　　答：

2、B、C发生了明显的蓝移，主要原因是空间位阻效应。 二、分析比较(书里5-6)1．指出下列两个化合物在近紫外区中的区别：答：（A）和（B）中各有两个双键。（A）的两个双键中间隔了一个单键，这两个双键就能发生π→π共轭。而（B）这两个双键中隔了两个单键，则不能产生共轭。所以（A）的紫外波长比较长，（B）则比较短。2．某酮类化合物，当溶于极性溶剂中（如乙醇中）时，溶剂对n→π*跃迁及π→π*跃迁有何影响？答：对n→π*跃迁来讲，随着溶剂极性的增大，它的最大吸收波长会发生紫移。而π→π范文..*跃迁中，成键轨道下，π反键轨道跃迁，随着溶剂极性的增大，它会发生红移。三、试回答下

3、列各问题1．某酮类化合物λ＝305nm，其λEtOHmax=307nm,试问，该吸收是由n→π*跃迁还是π→π*跃迁引起的？(p37-7)答：乙醇比正己烷的极性要强的多，随着溶剂极性的增大，最大吸收波长从305nm变动到307nm，随着溶剂极性增大，它发生了红移。化合物当中应当是π→π反键轨道的跃迁。 四.计算下述化合物的λmax：1.计算下列化合物的λmax：(p37-11)五、结构判定1.一化合物初步推断其结构不是A就是B，经测定UVλEtOHmax=352nm,试问其结构为何？应为A第二节：红外光谱（IR）一、回答下列问题：1.C—H，C—Cl键的伸缩振动峰何

4、者要相对强一些?为什么?答：由于CL原子比H原子极性要大，C—CL键的偶极矩变化比较大，因此C—范文..CL键的吸收峰比较强2.nC═O与nC═C都在6.0μm区域附近。试问峰强有何区别?意义何在?答：C=C双键电负性是相同的，C=O双键，O的双键电负性比C要强。在振动过程中，肯定是羰基的偶极矩的变化比较大，所以羰基的吸收峰要比C=C双键的强的多。二、分析比较1.试将C═O键的吸收峰按波数高低顺序排列，并加以解释。p1025CH3COCH3CH3COOHCH3COOCH3CH3CONH2CH3COClCH3CHO(A)(B)(C)(D)(E)(F)答：（1）顺序

5、是E〉B〉C〉F〉A〉D。因为CL原子电负性比较强，对羰基有诱导效应，它的峰位最高。COOH电负性也比较强，对羰基本也有诱导效应，但是比CL弱些。CH3相对吸电子效应要弱一点。CHO的诱导效应不是很明显。（A）的共轭效应比CHO要低一点。NH3的吸收峰向低处排列。 2．能否用稀释法将化合物(A)、(B)加以区分，试加以解释。P1036(A)(B)答：（A）能形成峰子内氢键，（B）能形成峰子间氢键。峰子内稀释对其红外吸收峰无影响。峰子间稀释，浓度越高，形成的氢键越强，向低波处移动的越厉害。稀释会阻碍形成氢键，吸收峰会向高波处移动。所以可以用稀释的方法来辨别。三、结

6、构分析(p1037-8)1.用红外光谱法区别下列化合物。(A)(B)答：（1）（B）有两个羰基，在两个羰基的影响下，两个亚甲基会发生互变异构。（A）有两个羰基的吸收峰。（2）（B）有非常大的空间位度，它的吸收峰的峰位会比较高，波数也会比较高，会阻碍羰基和双键的共轭，波数会升高。（A）波数比较低。范文..2．某化合物在4000～1300cm–1区间的红外吸收光谱如下图所示，问此化合物的结构是(A)还是(B)?(A)(B)答：应该是（A）。因为在2400-2100cm处出现了吸收峰，如果有炭氮三键在，它会在2400-2100之间出现伸缩振动的吸收峰。OH的吸收峰在33

7、00cm左右，也比较明显。四、简答题：(p10515)(1)1. 1–丙烯与1–辛烯的IR光谱何处有明显区别? 答：如果化合物中存在亚甲基，而亚甲基的数目在4个以上，它会在722左右出现面内摇摆振动的吸收峰，1-辛烯里有722左右的面内摇摆振动的吸收峰，而1-丙烯没有。(2)下列两个化合物，哪个化合物的IR光谱中有两个nC═O吸收峰?试解释理由(A)(B)答：（A）是两个a位的OH，可与羰基形成氢键。这两个羰基是等价的，只会出现一个吸收峰。（B）a位的OH可以和羰基形成氢键，而下面的羰基不能，则可能会出现两个不同的吸收峰。所以是B有两个吸收峰。 五、