流程图框专题复习.doc

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1、流程图框专题复习此类题实际考查的是学生应用化学反应原理、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识、绿色化学的观点、经济理念来分析实际生产中的各种问题的能力。一、试题分析：下面就从试题结构和问题设计两个方面来剖析：1、       试题结构这些题目的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式，阅读完流程图后结合相关信息回答问题。流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看以第一种常见即以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。此外该题中通常还包含简单的实验设计，此类

2、实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。2、       问题设计从问题的设计看一般包含基本实验操作和仪器的选择、定量计算、元素化合物性质、简单实验设计和绿色化学、基本原理等六个方面的考点。考点各项内容基础操作浓溶液稀释、离子检验、沉淀法定量分析、固－液分离、过滤操作元素化合物性质铁离子和亚铁离子的氧化还原性质、硫酸根离子的检验Al(OH)3的两性、Mg2+、Fe3+和氢氧化铁的性质、铵盐的性质等实验设计铁离子、硫酸根离子的定量分析、碱式碳酸镁组成的定量分析、碳酸根离子的定性检验绿色化学NO的污染、CO2的循环利用、NH3的循环利用，副产物的再利用，绿色化学的理念、工业

3、生产安全。定量计算利用化学方程式计算、化学式计算、溶解度计算百分含量计算、转化率计算基本原理化学反应速率、平衡移动原理流程专题第14页共14页一、例题分析工业碳酸钠溶解除杂过滤水NaOH滤渣滤液蒸发浓缩结晶趁热过滤母液Na2CO3·H2O加热脱水试剂Na2CO3检验1、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：1020030405060S/gNa2CO3·10H2ONa2CO3·7H2ONa2CO3·7H2O273293313333353373已知碳酸钠的溶解度（S）

4、随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。分析：考察内容：操作

5、名称命名的流程题。考点各项内容基础操作趁热过滤的原因、滤渣的成分；多个基础操作名称绿色化学母液的循环使用基本原理盖斯定律的运用求算某反应的热化学反应方程式。流程专题第14页共14页 解释与思路：(1)    因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2)    观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3)    思路方向：1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。(4)    思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子

6、浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。参考答案(1)  滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2)  “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3)  若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)  若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓

7、度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)  写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）；H=+58.73kJ/mol(5)    通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（s）====Na2CO3（s）+H2O（g）。 2、（08广东卷）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图