金属的化学性质（球中—卢中江）.ppt

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1、金属的化学性质1、细铁丝在氧气中燃烧的现象是()A、产生淡蓝色火焰B、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体C、生成白色物质D、发出耀眼白光2、镁在空气中燃烧的产物是（）A、MgO2B、MgOC、Mg2OD、Mg2O23、铜在加热的条件下，和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，写出该反应的化学方程。课前测评BB2Cu+O2——2CuO1、金属与氧气反应2、金属活动顺序的探究金属的化学性质探究活动1：金属与酸的反应探究活动2：金属与某些盐溶液反应1、金属与氧气的反应——大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如：1、3Fe+2O2———Fe3O42、

2、2Mg+O2———2MgO3、2Cu+O2———2CuO点燃点燃△1、在常温下，镁、铝等能和空气中的氧气发生氧化反应。一、金属与氧气的反应2、在点燃或加热条件下，铜、铁等能与氧气反应3、金不能和氧气反应真金不怕火炼!!!4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2——2CuO金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（1）铝在常温下能与氧气反应

3、，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？思考：在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热现象，完成反应方程式。反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜探究活动1（金属与盐酸、硫酸的反应）铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸我得意的笑，又得意的笑…God！Saveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我…铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸讨论：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是。它们反应的剧烈程度依次是>>.2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是。总结：镁、锌、铁、铜

4、四种金属的活动性顺序是>>>.MgZnFeMgZnFeCuMgZnFeCu在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热现象，完成反应方程式。反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜很快适中较慢不反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑剧烈反应，产生大量气泡，形成无色的溶液剧烈反应，产生大量气泡

5、，形成无色的溶液反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应探究活动1（金属与盐酸、硫酸的反应）实验现象反应的化学方程式说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明___的活动性强于_____实验二：说明____的活动性强于_____实验三：说明_____的活动性弱于_____结论：金属活动性顺序______________________探究活动2（金属与某些化合物的溶液反应）活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应实验现象反应的化学方程式说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸

6、银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明___的活动性强于_____铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液颜色逐渐变淡，最后变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag无实验二：说明____的活动性强于_____实验三：说明_____的活动性弱于_____AlCuCuAgCuAl结论：金属活动性顺序______________________Al>Cu>Ag探究活动2（金属与某些化合物的溶液反应）金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在

7、金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu强金属活动性由强逐渐减弱弱一种_____和一种______反应，讨论：下列反应方程式有何共同特征？Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu你还能举出哪些置换反应的例子吗？2.C+2CuO高温2Cu+