河北省唐山一中高二化学十月月考试卷.doc

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1、唐山一中高二年级十月份月考考试化学试卷试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cl-35.5K-39Cu-64S-32卷Ⅰ(选择题共60分)一、选择题：（共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项正确）1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆

2、反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强发生改变2．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生3、下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）A．由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂B．合成氨工业采用500℃的温度有利于氨的生成C．燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成D．合成氨工业采用高压有利于氨的生成4．下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（）A．C2H5OH(1)

3、+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）5．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶81的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为()A．10%B．15%C．20%D

4、．25%6．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）A．升温B．增大H2O(g)的浓度C．增大压强D．使用合适的催化剂7．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)D△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时

5、间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L8．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成9.下列叙述正确的是（）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电

6、解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2　C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH　D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀10．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g);△H=−270kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢

7、气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出热量270kJ11．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO28的转化率为()A．40%B．50%C．80%D．90%12．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n>p+qB．正反应吸热，m+np+qD

8、．正反应放热，m+n