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时间:2020-03-03
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1、学业水平测试复习纲要一修21.符号戡,其中:质量数二A、质子数=2、中子数=A・Z电子数二Z原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)如I:其中:质量数=14,质子数=6,小子数=14-6=8电子数=62.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1〜3周期为短周期共有18种元素。元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,7个副族,1个0族和1个训I族。主族的表示方法:IA、ITA>ITTA.IVA、VA>VIA、VRA。3.元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强,越容易与电反应生成氢化物,其氢
2、化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。4.周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。5.周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强6.短周期元索中,原子半径最大的是Na,最小的是H;最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HC1O4,最稳定的氢化物是HF。7.O元素和F元素没有正价8.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。9.判断离子键和共价键的方法:离子键存在于金属离子[或镀根离子(NHJ)]与阴离子之间共价键存在于非金属元索Z间10・第三周期元素(11〜17号元素)性质比较原子序数11121314151617
3、元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大f小元素性质一金属性减弱,非金属性增强一最高正价+1+2+3+.4+5+6+7最高价氧化物的水NaOHMg(OH)2A1(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HC1O4化物及其酸碱性强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸强酸递变性-碱性减弱,酸性增强一最低负价■-4■3■2■1氢化物SiH4ph3H2SHCI氢化物稳定性-稳定性增强一11.离子化合物:含有金属元索或钱根离子(NHj)的化合物。如:NaCl、CaCl2>NaOH、NH4C1等。共价化合物:全部由非金属元素组成的化合物(除钱盐)。如:H2O.CO2、H
4、2SO4等。12.电子式:化学式电子式化学式电子式h2H:Hn2:N::N:h2o••H:O:H••co2••••:O::C::O'.nh3••H:N:H••HCH4H••H:C:H••HNaCl••Na+[:Cl:Y••C12••••:Cl:Cl:••••HCI••HCl:••MgCl2••••[:ci:YMg2+[:ci:y••••Na2O••Na+[:O:^Na+••NaOH••Na+[:O:H]~••13.同分异构体具有相同的分子式,如:丁烷(C4HI0)有正丁烷(CH3—CH2—CH2—CH3)>异丁烷(CHs-^H-C%)两种同分异构体;戊烷有正戊烷、异戊烷
5、、新戊烷三种同ch3分异构体。11.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。15・化学键的断裂吸收能量,化学键的形成放出能量。16.放热反应:反应物的总能量〉生成物的总能量;吸热反应:反应物的总能量<生成物的总能量17.常见的放热反应有:金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应(如氧化钙与水反应),钠与水反应,铝热反应(如铝与氧化铁反应)等18・常见的吸热反应有:氢氧化领晶体与氯化彼的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19.原电池是将化学能转变为电能的装置°其中活泼金属做负极c负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。20.原电池工
6、作原理:Cu—Zn原电池:负极(Zn片):Zn-2e=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应)正极(Cu片):2H'+2e_=H2T(Cu片有气泡产生)(还原反应)ZnCuZn电子流动方向:从Zn片沿导线流向Cu片稀硫酸(电子一定从负极流向正极)电流方向:从Cu到Zn21.影响化学反应速率的条件有温度(温度越高,速率越大)、反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)、固体表而积(粉状比块状速率大)、催化剂等。22.H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3o23.对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。24.当可逆反应达到平衡状态时:①正反应速率=逆反应速率H0;②各物质的量保
7、持恒定;③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;④此时,所有的反应物和生成物同时存在。25.天然气的主要成分为甲烷26・石油的分帼属于物理变化,蒸帼也是物理变化,煤的T•馆属于化学变化,27.工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的T^oHI2&甲烷的结构式为H—f—HH29.乙烯的结构简式为CH2=C:H2,结构中存在碳碳双键。30.苯的结构屮不存在碳碳双键。31.乙醇的官能团为疑基(一OH)32.乙酸的官能团为竣基(一COOH)33.甲烷、乙烯常温下为气体34.苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易
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