必修2基础知识点纲要.doc

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1、学业水平测试复习纲要一修21.符号戡，其中：质量数二A、质子数=2、中子数=A・Z电子数二Z原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）如I：其中：质量数=14,质子数=6,小子数=14-6=8电子数=62.元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1〜3周期为短周期共有18种元素。元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个训I族。主族的表示方法：IA、ITA>ITTA.IVA、VA>VIA、VRA。3.元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与电反应生成氢化物，其氢

2、化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。4.周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。5.周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强6.短周期元索中，原子半径最大的是Na,最小的是H；最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HC1O4,最稳定的氢化物是HF。7.O元素和F元素没有正价8.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。9.判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子［或镀根离子（NHJ）］与阴离子之间共价键存在于非金属元索Z间10・第三周期元素（11〜17号元素）性质比较原子序数11121314151617

3、元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大f小元素性质一金属性减弱，非金属性增强一最高正价+1+2+3+.4+5+6+7最高价氧化物的水NaOHMg(OH)2A1(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HC1O4化物及其酸碱性强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸强酸递变性-碱性减弱，酸性增强一最低负价■-4■3■2■1氢化物SiH4ph3H2SHCI氢化物稳定性-稳定性增强一11.离子化合物：含有金属元索或钱根离子(NHj)的化合物。如：NaCl、CaCl2>NaOH、NH4C1等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物(除钱盐)。如：H2O.CO2、H

4、2SO4等。12.电子式:化学式电子式化学式电子式h2H:Hn2:N::N：h2o••H:O:H••co2••••:O::C::O'.nh3••H:N:H••HCH4H••H:C:H••HNaCl••Na+[:Cl：Y••C12••••:Cl:Cl:••••HCI••HCl:••MgCl2••••[:ci：YMg2+[:ci：y••••Na2O••Na+[:O:^Na+••NaOH••Na+[:O:H]~••13.同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷(C4HI0)有正丁烷(CH3—CH2—CH2—CH3)>异丁烷(CHs-^H-C%)两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷

5、、新戊烷三种同ch3分异构体。11.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。15・化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量。16.放热反应：反应物的总能量〉生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量17.常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（如氧化钙与水反应），钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等18・常见的吸热反应有：氢氧化领晶体与氯化彼的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19.原电池是将化学能转变为电能的装置°其中活泼金属做负极c负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。20.原电池工

6、作原理：Cu—Zn原电池：负极（Zn片）：Zn-2e=Zn2+（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H'+2e_=H2T（Cu片有气泡产生）（还原反应）ZnCuZn电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片稀硫酸（电子一定从负极流向正极）电流方向：从Cu到Zn21.影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表而积（粉状比块状速率大）、催化剂等。22.H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3o23.对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24.当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率H0；②各物质的量保

7、持恒定;③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。25.天然气的主要成分为甲烷26・石油的分帼属于物理变化，蒸帼也是物理变化，煤的T•馆属于化学变化，27.工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的T^oHI2&甲烷的结构式为H—f—HH29.乙烯的结构简式为CH2=C：H2,结构中存在碳碳双键。30.苯的结构屮不存在碳碳双键。31.乙醇的官能团为疑基（一OH）32.乙酸的官能团为竣基（一COOH）33.甲烷、乙烯常温下为气体34.苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易