2015-2016学年辽宁省鞍山一中等六校高二上期末化学卷.doc

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1、2015-2016学年辽宁省鞍山一中等六校高二上期末化学卷1．下列说法正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol。2．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．中性溶液中：K+、Al3+

2、、Cl-、SO42-B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C．0.1mol/LNaAlO2溶液：HCO3-、Na+、SO42-、Cl-D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-3．某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（）A．反应物的状态B．反应的完成程度C．生产能耗D．反应热效应4．下列叙述正确的是A．25℃时某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B．两种醋酸溶液

3、的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1<10c2C．两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液，若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大5．已知n为能层序数，下列有关认识正确的是A．各能层含有电子数为2n2B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n-lD．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、76．己知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)=2W(g)

4、+Z(g)△H<0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是A．若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅B．平衡时其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小C．平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变7．晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）。若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元结构类型有试卷第5页，总6页A．1种B．3种C．5种D．4种8．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．NaB溶液的pH=8，c(Na+

5、)-c(B-)=9.9×10-6mol•L-1B．pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①=②＞③C．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是()A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转

6、移电子数一定不是0.2NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAD．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA10．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：

7、m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞2k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=197-Q丙＞2Q乙11．H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2。下列说法正确的是（）A．H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二部电离的最主要原因是第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用B．同浓度的H2SeO4的酸性强于硫酸C．H2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为3和4D．H2SeO4中Se原子的杂化方式为sp312．某化

8、学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低②等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO32－)+2c(OH-)=2c(H+