中考化学复习高效课堂第10讲酸碱盐复习专题 (二).ppt

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1、酸碱盐复习专题(二)1高效课堂1、酸、碱、盐三种化合物中:(1)一定含有氢元素的是、可能含有氢元素的是;(2)一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是;(3)可能含有两种元素、一定不可能含有两种元素。2、某食品防腐剂是一种酸的钠盐,其中各元素的质量分数为:C:58.33%,H:3.47%,O:22.2%,Na:16.0%。该物质的相对分子质量至少为()A.144B.72C.36D.54知能内化23、混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如:Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2(其中钙元素化合价为+2,氧元素化合价为-2)。(1)请将该混盐改写成如Ca(NO3

2、)Cl的形式,其化学式表示为。(2)该混盐中氯元素的化合价为。3例题1:氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸:某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。(1)你提出的假设是____________。(2)通过实验I可以证明。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中应该加入。(4)探究结果为。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外,还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。专题突破4思路点拨:此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解,对比

3、实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量,实验I通过控制H+、SO42-不出现,能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论;由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量,因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42-出现或SO42-不出现而H+出现。5相关训练:稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道,在稀盐酸中存在_______分子、______离子和_____离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问题:是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?你的猜想:_______你设计的实验(步骤、现象和结论):________________________

4、________________________________________________________________6例题2:有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液,已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象,其中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“-”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题:(1)在下图中的空格内用“↓”“↑”“-”表示出对应反应的实验现象。(2)F是。7思路点拨:根据左图中的反应现象尽可能的推断出各物质:由于其中条件最足的是B物质,

5、根据它与其它物质反应的现象,可推测是H2SO4。由此,与B反应生成气体的C是K2CO3,与B反应生成沉淀的A是BaCl2。剩下的物质中与A反应生成沉淀的D物质因该是AgNO3。再根据剩下的NaCl和Ca(NO3)2中与C物质混合没有现象的是NaCl,因此E是NaCl,那么F是Ca(NO3)2。8相关训练:现有Cu、CuO、Cu(OH)2、CaCO3、AgNO3溶液、盐酸,各取少量两两混合,则可以发生的化学反应共有个;其中有个反应可以生成水;有个属于置换反应。9例题3:某校实验室在搬迁时,不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了,只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、

6、乙、丙三位学生各用一种试剂,一次性鉴别都取得了成功。已知:Na2CO3溶液显碱性,BaCl2溶液呈中性。(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称:鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸甲:一种指示剂BaCl2溶液乙:一种酸溶液Na2C03溶液丙:一种钾的正盐溶液(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别,请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可):。10思路点拨:鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和性质上的差异,要以出现不同现象为最终目的,确定所用试剂和实验方法。盐酸显酸性,Na2CO3溶液显碱性,BaCl2溶液呈中性,若用酸碱指示剂加以鉴别,只能使用紫色的石蕊试液;由于BaCl2溶液含Ba2

7、+,Na2CO3溶液中含有CO32-,若用酸来鉴别,可用稀硫酸(产生沉淀的为BaCl2溶液,产生气泡的为Na2CO3溶液,无现象的为盐酸);若用一种钾的正盐溶液来鉴别,可用K2CO3溶液(产生气泡的为盐酸,产生沉淀的为BaCl2溶液,无现象的为Na2CO3溶液)。在不用任何试剂的前提下,可将三种被鉴溶液两两混合,根据现象的不同即可鉴别。11相关训练:下列各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别出来的是(  )A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B.CuSO4、KOH

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