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时间:2020-03-02
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1、高一化学必修1第一章复习试题[练习]1.以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是()ABCD[练习]2.下列实验操作正确的是()A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中。[练习]3、以下过滤操作中,不正确的是()A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D
2、.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液[练习]4.请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)(1)食盐水与泥沙____________(2)海水晒盐__________(3)苯和水__________(4)蒸馏水的制取____________(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来__________练习5:为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( )①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液A、①④②⑤③ B、④①
3、②⑤③C、②⑤④①③ D、⑤②④①③①SO42-:[先加盐酸,再加BaCl2溶液检验]如果有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-:(先加稀硝酸,再加AgNO3溶液检验)如果有白色沉淀生成,原溶液中一定含有Cl-;Ag++Cl-=AgCl↓③CO32-:(稀盐酸检验)先加稀盐酸,如果生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO32-。练习7、下列叙述正确的是()A.1molH2SO4的质量为98g·mol-1B.H2SO4的摩尔质量为98gC.9.8gH2SO4含有NA个H
4、2SO4分子D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g练习8、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是()A.标准状况下,22.4LH2含有的分子数为1NA5B.常温常压下,106gNa2CO3含有的Na+离子数为2NAC.通常状况下,1NACO2分子占有的体积为22.4LD.0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.5NA练习9、下列溶液中Cl-的浓度与50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-相等的是()A.100mL2mol/L的NaCl溶液B.50mL0.5mol/L的AlCl3溶液C.1L0.2mol
5、/L的KCl溶液D.20mL0.5mol/L的CaCl2溶液练习10、等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是()A.它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目之比为3∶4练习10、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:①烧杯,②100mL量筒,③1000mL容量瓶,④500mL容量瓶,⑤玻璃棒,⑥托盘天平(带砝码)(1)、配制时,必须使用的仪器有________________(填代号),还缺少的仪器_____________________,
6、该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是____________________,________________;⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________;⑶、配制时,一般可以分为以下几个步骤:①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________⑷、在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是_____:偏低____①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线⑤定容
7、时仰视容量瓶的刻度线⑥摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水练习11、0.5LAlCl3溶液中Al3+为6.02×1023个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.1.5mol/L练习12、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为()A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L练习13、将4mLHCl的质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的盐酸稀释到100mL,求稀释后溶液中HCl的
8、物质的量浓度?实验安全问题:1.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是( )A.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度5B.未使用完的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝C
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