化学中考总复习提纲.doc

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1、中考总复习知识提纲²物质的构成和变化（约22分）一、物质的多样性1、物质有固、液、气三态，如：冰融化成水，水受热变成水蒸气，微观上是水分子之间的间隙在改变。(一)纯净物和混合物纯净物混合物概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应区别①一种物质②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成③有固定的组成④有固定的性质①两种或两种以上物质②由不同种分子构成③没有固定的组成④没有固定的性质联系22　　(二)单质和化合物单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物相同点均为纯净物均为纯净物不同点①由一种元素组成②单质的分子由同种原子构成①由不同种元素组成②化

2、合物分子由不同种原子构成联系　　　(三)氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。　　(四)酸、碱、盐酸碱盐概念电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物相同点均为化合物，其水溶液都能导电(电离)不同点酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-盐=金属离子+酸根离子组成特点一定含氢元素一定含氢、氧两种元素一定含有非金属元素联系酸+碱→盐+水(中和反应)（五）有机物、无机物无机物有机物区别不含碳元素的化合物含碳元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3等）联系都是化合物举例一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸钠硫酸、氯化

3、钠等甲烷、乙醇、醋酸、聚乙烯、淀粉、葡萄糖、蛋白质等二、微粒构成物质元素组成物质宏观观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成微观观概念，既讲种类，又讲个数构成原子分子1、分子与原子22分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。2、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电）中子原子核（正电）核外电

4、子负（带电）第一电子层（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上决定元素种类质子数（核电荷数）（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核（5）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，如O2--3、离子：带电的原子或原子团。同一元素的原子可以通过得失电子相互转化，如：氯原子和氯离子由于质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样。三

5、、化学元素1、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8(2)元素分类（3）查阅元素信息22原子序数元素名称相对原子质量元素符号三、物质组成的表示1、常见元素的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl-1、+1、+5、+7钠Na+

6、1溴Br-1银Ag+1氧O-2钙Cn+2硫S-2、+4、+6镁Mg+2碳C+2、+4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1、+2氮N-3、+2、+3、+4、+5铁Fe+2、+3磷P-3、+3、+5铝Al+3氢氧根OH-1锰Mn+2、+4、+6、+7硝酸根NO3-1锌Zn+2硫酸根SO4-2氢H+1碳酸根CO3-2氟F-1铵根NH4+12、化学式（1）含义化学式的涵义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质的元素组成的表示水由氢氧两种元素组成微观表示该物质的一个分子表示一个水分子表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成质量表示物质的相对分子质量18表示物质中各种元

7、素的原子个数比2：1表示物质中各种元素的质量比1：8*若符号前加数字，则只剩下微观个数的含义：1、若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略。如2H表示两个氢原子2、若干个分子：化学式前加数字3、若干个离子：离子符号前加数字离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价4、元素的化合价：标在元素符号的正上方225、数字的含义２Ca2＋前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷+2２H