常见物质的鉴别.ppt

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1、常见物质的鉴别复习目标1、掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别；2、掌握鉴别物质的步骤；3、注意语言表达的规范性。1、如何证明某一溶液是盐酸溶液？1）滴加，如果，则原溶液为酸,或加入产生的为酸。2）取样品滴加产生，原溶液中有Cl－溶液为盐酸。2、如何区别失去标鉴的盐酸溶液和硫酸溶液？取样品滴加,产生的原物质是H2SO4，则另一种为盐酸。（注：不能用AgNO3鉴别；因为Ag2SO4微溶）石蕊变红色可燃性气体Ｚn或Fe等金属AgNO３和HNO3白色沉淀BaCl2溶液不溶于稀硝酸的沉淀物质鉴别方法：1、用物理方法：⑴蓝色

2、溶液——⑵黄色溶液——⑶蓝色不溶物——⑷红褐色不溶物——⑸白色不溶物——⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——⑻黑色粉末——⑼红色粉末——⑽红色光亮的金属——⑾溶于水产生大量热——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH浓H2SO4、CaO、NaOH等CuSO4等铜盐溶液FeCl3等铁盐溶液Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu2、用化学方法证明被鉴物质方法现象酸（H＋）碱（OH－）含Cl－的物质含SO４2-的物质含CO32-的

3、物质含NH4＋的物质COCO2O2H2OH21滴加石蕊试液１试剂变红2加Zn、Fe等金属２产生可燃性气体滴加酚酞试液试液变红滴加AgNO3、HNO3白色沉淀滴加BaCl2、HNO3白色沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀澄清石灰水变浑浊带火星木条复燃白色无水硫酸铜粉末变蓝色滴加NaOH，微热，湿润的变蓝色红色石蕊试纸例1现有四瓶无标签溶液，已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4，如何鉴别它们？法一：1）取四种溶液少量于试管中

4、，分别滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、Na2SO4。无现象的原物质是NaCl、NaNO32）在沉淀中加稀HNO3，沉淀溶解并产生气体的原物质是Na2CO3，无现象的原物质是Na2SO43）在第一实验中无现象的两溶液重新取样品加入AgNO3、HNO3，产生白色沉淀，则原物质是NaCl、NaNO3法二：1）取样品加入硝酸,有气体产生的是Na2CO3、对另三支没有明显现象的试管中滴加BaCl2,产生白色沉淀的原物质是Na2SO42)另二种未知溶液重新取样品滴加AgNO3、HNO3，产生白色沉淀的原物

5、质是NaCl,无现象的原物质是硝酸钠法一：１）取样品，滴加紫色石蕊试液，使溶液变红色的原物质是酸，另两种无现象的原物质为盐．２）重新取样品，滴加BaCl２溶液，酸中产生白色沉淀的是H2SO4，无现象的原物质是盐酸，盐中出现白色沉淀的是Na２SO４，无现象的是NaCl．法二：上述滴加试剂的顺序调换．例3用一种试剂，如何区别？①稀盐酸、NaOH、NaCl溶液②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液④Na2CO3、CaO、CaCO3固体粉末。（4）用水。能溶解的是Na2CO3；与

6、水反应并放热的是CaO；不能溶解的是CaCO3。（1）用紫色石蕊试液。显红色的是稀盐酸；显蓝色的是NaOH；不变色（紫色）的是NaCl。（2）用盐酸。有白色沉淀产生的是AgNO3；有无色气体产生的是Na2CO3；无明显变化的是Na2SO4。（3）用Na2CO3溶液。无明显变化的是NaOH；有白色沉淀产生的是Ba(OH)2；有气体产生的是H2SO4。例4、以下两组失去标鉴的无色溶液，不用任何试剂如何鉴别？①K2CO3、BaCl2、NaCl、浓盐酸②稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（1）打开瓶盖，看到有白雾的是浓

7、盐酸；另三种各取少量，分别滴加浓盐酸，产生气体的是K2CO3；另二种取少量滴加K2CO3，有沉淀产生的是BaCl2，剩下的是NaCl。（2）各取少量样品，滴加酚酞试液，变红的是氢氧化钠和氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸和稀硫酸；分别取少量稀盐酸和稀硫酸，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，无现象的是盐酸分别取少量氢氧化钠和氢氧化钙溶液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀的是氢氧化钙，无现象的是氢氧化钠思路点拨对较多种物质（如为固体一般还需要先取少量配成溶液）的鉴别的一般思路：观察颜色→滴加试剂分组→分组滴加试剂逐一鉴别例5N

8、a2CO3、BaCl2、HCl、NaCl四种溶液，不用任何试剂，能否鉴别出来？分析：Na2CO3BaCl2HClNaClNa2CO3BaCl2HClNaCl无色白白无色例6有一包粉末，由BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CaCO3、CuSO4中的一种或几种组成，为鉴定其成份，做如下实验：1）将该粉末溶于足量的水中，发现下层有