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1、得分统计表:专业：生化院各专业课程名称：无机及分析化学学分：3.5试卷编号（24）得分阅卷人一、填空题：（每空0.5分，共20分）课程编号：1611010考试方式：闭卷考试时间：120分钟拟卷人（签字）拟卷日期：审核人（签字）：题号—二三四五六七八九十总分得分1、系统误差的特点是具有、o2、溶液产生渗透现象应具备是条件是和o3、2.50g水小溶解0.585gNaCl,此溶液的质量摩尔浓度为mol-Kg-14、在HAc溶液屮，加入NaCl则HAc的a（填“增大或减小”）,溶液的PH值（填“增大或减小”），这一作用称为盐效应。5、酸碱质子理
2、论认为：HSO4-既是酸又是碱，其共辘酸是,其共辄碱是6、分析化学按照“分析任务”的不同可分为,o7、溶液饱和蒸汽床下降的原因是、8＞系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分为,9、根据酸碱质子理论，凡能够质子的物质是酸，凡能质子的物质是碱。10、多次测量求平均值可以减少误差。11、下列各测定数据有几位有效数字pM二&32；兀；18.07%o12、已知CH2=CHCH2C00Na的水溶液Kb二5.0x10巴则它的共觇酸是,该酸的Ka值应等于o13、弱电解质的a值随其在溶液小的浓度减小而（填“增大或减小”）,对IIA型弱电解质
3、，a与C的关系是;IIA溶液被稀释4倍，贝IJ它的电离度变为原来的倍。14、标准溶液的配制方法有：、o15、酸碱指示剂-•般都是有机或,在酸碱滴定小，指示剂的选择主要是以为依据。16、缓冲溶液的缓冲能力的大小常用来量度，在浓度较大的组分屮,当缓冲组分的浓度比为吋缓冲能力最大。17、标定碱的常用基准物质是,o18、化学分析法是以物质的为基础，仪器分析法是以物质的为基础。19、化学反应进度与化学反应的写法有关，与的选择无关。得分阅卷人二、单项选择题：（每题1分，共30分）1、测定结果的精密度很高，但是准确度低，说明:A.系统误差大B.系统误
4、差小C.偶然误差大D.偶然误差小2、减小随机误差常用的方法是：A.空白实验B.对照实验C.多次平行实验D.校准仪器3、下列关于随机误差说法正确的是：A.随机误差是由某些随机的偶然的原因所造成的B.随机误差的出现无规律可寻C.绝对值小的随机误差出现的概率小D.绝对值相等的正随机误差比负随机误差出现的概率大4、下列那项不是溶液依数性产生的条件:C.稀溶液D.难溶解5、A前者大于后者B后者大于前者C两者相同D不能判断6、将一块冰放在0°C的食盐水屮则A.冰的质量增加B.无变化C.冰逐渐溶化D.溶液温度升高7、使Q等式成立的条件是:A.恒温、恒
5、容、不做非体积功B.恒温、恒容、做非体积功C.恒温、恒压、不做非体积功D.恒温、恒丿玉、做非体积功8、通过凝固点下降实验测定强电解质稀溶液的a,一般达不到100%原因是:质量摩尔浓度相同的蔗糖稀溶液和葡萄糖稀溶液，其沸点:A.电解质本身未全部离解B.正、负离子之间相互吸引C.电解质离解需要吸热D.前三个原因都对（）9、将lmol-LNH3和0.1mol・LNHaCI两溶液按下列体积比（:VNII，）混合，缓冲能力最强的是：A.1:1B.10:1C.2:1D.1:10()10、需配制pH=5的缓冲液,选用:A.HAc—NaAc(pKa,h
6、ac=4.75)B.NH3H2O-NH4CI(pKb,NH3=4.75)C.Na2CO3-NaHCO3(pKa2,H2CO3=10.25)D.NaH2PO4-Na2HPO4(pKa2,H2PO4_=7.2)()11、各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在:A.pH二7B.pH>7C.pH<712、在酸碱滴定中,滴定突跃范围。D.突跃范围屮点（）一般把滴定至化学计量点的溶液pH值变化范围称为A.前后士0.1%相对误差B.前后±0.2%相对误差C.前后±2%相对误差D.前后±1%相対误差13、用强碱滴定多元弱酸时，能否被分步滴定的判断依
7、据是：A.Kan/Kan+1V1OTB.7Tan//Can+1>10~4C.Kan/Kan+l>104D./Can//Can+l<10414、用标准盐酸溶液滴定Na2CO3溶液，第一化学计量点吋pH计算需选用公式为:A.[H+]=7^7B・[oH「]=応7D・[OH'jKjKb,15、下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是：A.O.lmol-L-1苯酚Ka=l.lxlO-10B.0.lmol-L_,H3BO3?Ka=7.3xlO~10C.0.lmol-L1軽胺Kb二1.07x108D.0.lmol-L】HF,Ka二3.5x104（
8、）16、下列那项不是影响酸碱指示剂变色范I韦I的因素：A.指示剂的摩尔质量B.加入强电解质C.溶剂D.温度（）17、用0.1000mol-L_1HCl滴定0.1000mol-L_1NaOH时的突跃为9.7〜
