高中化学选修4《34 离子反应》课件 第2课时.ppt

《高中化学选修4《34 离子反应》课件 第2课时.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2课时　离子反应的应用1.了解常见离子的检验方法。2．掌握离子浓度的测定方法。3．通过离子反应在生产生活中的广泛应用,体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。4．掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。课程标准导航一、物质检验与含量测定1．离子的检验可利用离子的__________来检验一些常见离子。新知初探自学导引自主学习特征反应检验离子I－Fe3＋试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象有不溶于稀HNO3的黄色沉淀生成红色溶液离子反应I－＋Ag＋===AgI↓Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋

2、Ba2＋强碱溶液Fe2＋溶液Ca2＋、Mg2＋Na2CO31．离子检验的常用方法有三种：自主体验检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生解析：选D。Ca2＋需转化为沉淀进行检验。探究导引1离子检验通常有哪些方法？提示：根据所要检验的离子的特性，选择合适的试剂，通过特殊的反应现象，进行确定。离子检验常用的方法有：要点突破讲练互动要点1常见阴、阳离子的检验要点归纳1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验(3)利用AgNO3(HNO3酸

3、化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。(2)焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。即时应用探究导引2酸碱中和滴定操作有哪些注意事项？提示：(1)滴速先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。(2)终点最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不退色，读出V(标)并记录。要点2酸碱中和滴定及误差分析(3)在滴定过程中①瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。②左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。要点归纳1．原理：由标准液和待测液反应，用指

4、示剂反应来确定“滴定终点”，据方程式求待测液的浓度。5．操作即时应用3．(2012·广州理科班高二期末检测)准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/LNaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.20mL18.50mL(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为______mol/L(精确到0.01)。(2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___

5、_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化(4)达到滴定终点的标志是___________________________。(5)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是________(填序号)。A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗,直接装入标准碱液B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多(6)如果

6、准确移取25.00mL0.20mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，________(填“是”或“否”)也可测定出盐酸的物质的量浓度。(2)锥形瓶中有水对结果无影响。(3)滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。(4)当滴入最后一滴液体时出现红色且且半分钟内不退色，可证明达到滴定终点。(5)A、B均会使消耗的标准液的体积增多，浓度偏高，C则偏低。(6)强酸与强碱滴定时，既可以已知滴未知，也可以未知滴已知。答案：(1)0.15(2)无影响(3)B(

7、4)最后一滴溶液滴入出现红色且半分钟内不退色(5)C(6)是题型探究权威预测题型1离子的检验与推断例1(Ⅰ)第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生。(Ⅱ)第二份加足量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。(Ⅲ)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。【答案】AC【提示】(1)由于在溶液中肯定有NH4+0.04mol、SO42-0.01mol、CO32-0.02mol，根据电荷守恒，一定存在K＋，且K＋至少有0.02mol，当K＋的量大于0

8、.02mol时则溶液中存在Cl－。(2)取少量原溶液于试管内，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，在上层清液中继续滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明存在Cl－，若无白色沉淀产生，说明不存在Cl－。(3)取原溶液少量，做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，证明有K＋存在。互动探究(1)怎样定量分析Cl－存在的可能性？(2)怎样通过实验确定Cl－的存在？(3)怎样通过实验验证K＋的存在？【规律方法】