盐溶液的酸碱性.ppt

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1、盐类的水解（探究盐溶液的酸碱性）沈阳市第53中学化学组：田园园沪科课标版拓展型课程3.4水的电离和盐类水解知识体系一、实验探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐类水解的定义和实质根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐【学生实验】Ⅰ：用PH试纸分别测定家中的食盐味精纯碱小苏打的酸碱性，并预测NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、Al2(SO4)3溶液的酸碱性，将结论填写在自己的学

2、案上。一、探究盐溶液的酸碱性的规律一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3CuSO4NH4ClNa2SO4CH3COONaAl2(SO4)3酸碱性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐科学探究强酸弱碱盐1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系一、盐溶液的酸碱性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性碱性酸性中性谁强显谁性，同强显中性判断下列盐溶液的酸碱性FeCl3、NH4Cl、NaCl、K2CO3Na2CO3、CuCl2、CH3COONa、Al2(SO4)3、

3、KNO3、NaHCO3、K2SO4CuSO4、Na2SO4、AlCl3、CH3COOK2、盐溶液酸碱性的理论分析（1）NH4Cl溶液盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？（生成弱电解质）对水的电离平衡有何影响？NH4ClNH4++Cl-==H2OOH-+H++NH3·H2O促进水的电离平衡CH+﹥COH-溶液显酸性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因2、盐溶液酸碱性的理论分析（1）NH4Cl溶液NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式：二、盐溶液呈现不同酸碱性

4、的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因2、盐溶液酸碱性的理论分析（2）CH3COONa溶液盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？（生成弱电解质）对水的电离平衡有何影响？CH3COONaCH3COO－+Na＋==H2OH＋+OH－+CH3COOH促进水的电离平衡COH-﹥CH+溶液显碱性2、盐溶液酸碱性的理论分析（2）CH3COONa溶液CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解方程式：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因2、盐溶液酸碱性的理论分析（3）N

5、aCl溶液NaClNa++Cl-H2OOH-+H+对水的电离平衡无影响CH+=COH-溶液显中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因（1）定义：在溶液中，盐电离产生的弱酸阴离子、弱碱阳离子可分别与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。三、盐类水解的定义和实质含有弱碱阳离子或弱酸阴离子破坏了水的电离平衡（促进水的电离）是酸碱中和反应的逆反应，且为吸热反应，水解程度一般较小。②水解的实质：③水解的特点：①水解的条件：（2）水解规律有弱才水解、无弱不水解;越弱越水解、都弱都水解;谁强显谁性、同强显中性.三、

6、盐类水解的定义和实质越弱越水解盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，盐溶液碱性(或酸性)越强等浓度的Na2CO3溶液与CH3COONa的碱性强弱关系?酸性：H2CO3CH3COONa碱性：Na2CO3>CH3COONa从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOKKNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能酸

7、性酸性酸性碱性碱性中性中性三、盐类水解的定义和实质课堂小结本节课我们从常见的几种盐溶于水之后其溶液的酸碱性不同的这种现象，用实验和理论分析探究了其中的原因，从而归纳出盐类水解的定义，实质并总结出水解规律。在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–DExercises下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）中学学科网①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤Exercises3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后

8、，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡