高一化学课件.ppt

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1、九江金安高级中学欢迎您化学组说课课件2012年9月第二节　离子反应第二章化学物质及其变化三、离子反应：AgNO3溶液与CuCl2溶液进行离子反应的实质是：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。Ag++Cl-==AgCl↓如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-写拆3删去

2、方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓删查练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O启示？离子方程式的意义:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆

3、：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等，系数约成最简整数比。“拆”中间需要注意的问题：需要拆为离子形式的物质：强酸:HClHNO3H2SO4强碱:NaOHKOHBa(OH)2可溶性盐:如钾钠铵盐(溶解性表)需要保留化学式的物质：气体：CO2NH3H2…弱电解质：H2O弱酸弱碱难溶性酸碱盐：AgClFe(OH)3H2SiO3单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H

4、+＋SO4－⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓注意：(２)对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca

5、2++2OH-=CaCO3↓+H2O练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O离子方程式的正误判断原则(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看表示各物质的化学式是否正确。(3)看沉淀、气体等符号是否

6、正确。(4)看电荷是否守恒、质量是否守恒。下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、铝和硝酸铜溶液反应Al+Cu2+=Al3++CuD、碳酸钠和稀硫酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O练习Ｄ离子共存问题：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4

7、+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。有色离子：MnO4－(紫红色)、Fe3＋(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)⑵强碱性溶液中肯

8、定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+、K+、CO32－、H+B、Fe3＋、K+、Cl－、OH－C、K+、NH4+、H+、SO42－D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.