2019版高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质 第二讲 分子结构与性质课后达标训练.doc

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1、第二讲分子结构与性质[课后达标训练]一、选择题1．(2018·张掖二中月考)下列说法正确的是(　　)A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键解析：选C。π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误；σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的，B项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是σ键，乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键中含一个σ键和一个π键，C项正确；H2和Cl2分子中都只含有单键，所以都

2、是σ键，D项错误。2．(2018·吉林模拟)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)A．sp，范德华力　　　　　B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：选C。由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。3．(2018·商丘模拟)N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表

3、示π键，下列说法中不正确的是(　　)A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：选D。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。4．(2018·武汉模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体构型，两个结论都正确的是(　　)A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形5解析：选D。H2S分子中的中心S原子上的孤电子对数是×(6－1×2)＝2，则说明H2S分

4、子中中心原子有4对价电子对，其中2对是孤电子对，因此立体构型是V形；而COCl2中中心C原子的孤电子对数是×(4－2×1－1×2)＝0，因此COCl2中中心原子的价电子对数是3，是平面三角形，故选D。5．(2018·天门高三模拟)下列现象与氢键有关的是(　　)①NH3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子在较高温度下也很稳定A．①②③⑤　　　　　　　　B．①②③④⑤C．①②③④D．①③④⑤解析：选C

5、。水的稳定性与分子内氧氢键的强度有关。6．(2018·通化模拟)下列叙述正确的是(　　)A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析：选C。CCl4为正四面体形结构，NH3为三角锥形结构，H2O为V形结构，CO2为直线形结构。CO2分子中C位于2个O原子连线的中央，故C项正确。7．(

6、2018·榆林高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4解析：选C。BeCl2、BF3分子中中心原子杂化类型分别为sp、sp2。CO2、SO2分子中中心原子杂化类型分别为sp、sp2。C2H2、C2H4分子中中心原子杂化类型分别为sp、sp2。8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后

7、Cu2＋的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋解析：选D。该反应的反应原理为CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)25＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2.反应结束后无Cu(OH)2沉淀生成，但生成了[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋浓度减小；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对

8、；若加入极性较小的乙醇，溶液会析出蓝色沉淀。9．具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是(　　)A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝5解析：选B。此题中与AgNO3作用的Cl－不是来自配体，而是与配离子结合的游离Cl－。因此，