■2011化学高考必备课件+练习全套■ 2-2第二节 离子反.ppt

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1、1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质概念。2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3．能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。第二节离子反应1．电解质与非电解质(1)电解质：在下能够导电的叫做电解质。(2)非电解质：在下都不导电的化合物叫做非电解质。水溶液里或熔融状态化合物水溶液和熔融状态2．强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概　念溶于水后电离的电解质溶于水后电离的电解质化合物类型化合物、化合物化合物电离程度电离电离溶液中存在的溶质的微粒只有电离出的，不存在。既

2、有电离出的，又有电解质分子实　例绝大多数盐(包括难溶性盐)；强酸：、、等；强碱：、等弱酸：、等；弱碱：氨水；两性氢氧化物：Al(OH)3；水完全部分离子共价共价完全部分阴、阳离子电解质分子HNO3H2SO4HClNaOHKOH阴、阳离子H2CO3CH3COOH【记忆提示】常见物质分类关系：1．离子反应(1)概念：有参加或有生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：，B．加入CH3COONa溶液：，C．加入Na2CO3溶液：，离子离子CH3C

3、OO－＋H＋===CH3COOHBa2＋＋===BaSO4＋2H＋===CO2↑＋H2O↓D．加入Zn粒：，E．加入NaNO3溶液：，从A—E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成的物质；③生成的物质；④发生。(3)离子反应的本质从A—E中，混合后溶液中的物质的量减少的是(填序号)；H＋物质的量减少的是；H＋、物质的量不变的是，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量。不反应难电离易挥发氧化还原反应AB、C、DE发生改变Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋2．离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离

4、子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间任何反应；若离子之间反应，则不能大量共存。不发生能发生离子反应发生的条件是什么？提示：同一溶液中若离子间符合①、②、③、④中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物生成气体或挥发性物质生成难电离物质发生氧化还原反应不能1．概念：用的离子的符号表示离子反应的式子。2．意义离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如Ba2＋＋CO===BaCO3↓，表示钡盐和碳酸盐在溶液中进行的反应。实际参加反应可溶性可溶性3．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(

5、1)写：写出正确的化学方程式。(2)拆：把易溶且完全电离的物质写成离子形式。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。(4)查：检查方程式两边是否遵守和。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O质量守恒电荷守恒思考：1．什么反应不写离子方程式？提示：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。2．怎样处

6、理离子反应中的微溶物？提示：对于微溶物的处理有三种情况：(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋===Ag2SO4↓(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋===CaCO3＋2OH－电离、导电性之间的关系1．电解质的电离是电解质溶液导电的前提2．电解质的电离条件(

7、1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。(2)共价化合物(如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。如在水溶液中NaHSO4发生如下电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；而其在熔融状态下发生如下电离：NaHSO4===Na＋＋HSO。因此可以通过熔融是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。3．电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，而与电解质强弱无关。4．电离方程式的书写(1)强电解质，完全电离用

8、“===”如：(2)弱电解质，部分电离用“”，如：CH3COOHCH3COO－＋H＋。(3)多元弱酸，分步电离，以第一步为主，如。(4)多元弱碱一步电离，如。(5)酸式盐(在水溶液中)：强酸的酸式盐