2018年高中化学 课时跟踪训练（二）人工固氮技术——合成氨 新人教版选修2.doc

《2018年高中化学 课时跟踪训练（二）人工固氮技术——合成氨 新人教版选修2.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时跟踪训练(二)　人工固氮技术——合成氨一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．合成氨工业上采用循环操作，主要是为了(　　)A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率2．工业上用氢气和氮气合成氨，氢气的主要来源是(　　)A．水和碳氢化合物　　　　B．电解水C．锌和稀硫酸反应D．液化空气3．合成氨工业中控制的反应条件应(　　)A．温度越高越好B．压强越大越好C．混合气体中氢气含量越高越好D．所选的催化剂活性越大越好4．合成氨时既要使氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是(　　)①减压　②加压　③升温　

2、④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出NH3　⑥补充N2或H2　⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A．①④⑤⑦B．③⑤⑧C．②⑥D．②③⑥⑦5．下列有关催化剂的性质、作用的说法正确的是(　　)A．合成氨反应若不使用催化剂，该反应就不能进行B．反应前后催化剂的质量不改变，但化学性质要改变C．催化剂能缩短反应到达平衡所用的时间，但催化剂损耗量较大D．催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率6．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(放热反应)，下列说法正确的是(　　)A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大

3、C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率67．在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，经合成反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的95%，氮气的转化率接近于(　　)A．11.5%B．10.5%C．9.75%D．13.2%8．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是(　　)A．都能提高反应速率，都对化学平衡无影响B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡

4、状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有增大压强对化学平衡状态有影响D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而增大压强无此作用9．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　)A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%10．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是(　　)A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速

5、率，又提高了NH3的产率C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)工业上合成氨的化学反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。(1)使用铁触媒催化剂是为了_________________________________________________________________________________________________________________

6、______。(2)通常采用1×107～3×107Pa的压强，原因是_______________________________________________________________________________________________________。(3)选择500℃左右的温度进行反应，是由于__________________________________________________________________________________________________________。(4)将生成的氨及时从混合气中分离出来，原

7、因是______________________________________________________________________________________________________。12．(12分)合成氨工业中，原料气(N2、H2，混有少量CO、NH36)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其化学反应为：CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反应为放热反应)。(1)必须除去CO的原因是___________________________