■2011化学高考必备课件+练习全套■5-第五章 物质结构.ppt

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1、本章重点提示1．物质中化学键键型的判断共价化合物中只能含有共价键，而离子化合物中，除一定含有离子键外，还可能含有共价键。(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既含有极性共价键，又含有非极性共价键的物质，如H2O2、C2H2、苯等。(4)只含离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的离子化合物，如NaCl、K2O等。(5)既含有离子键，又含有非极性共价键的物

2、质，如Na2O2、CaC2等。(6)既含有离子键，又含有极性共价键的物质，如NaOH、NH4Cl等。(7)只含有非极性共价键而无分子间作用力的单质，如金刚石、晶体硅等。(8)只含有极性共价键而无分子间作用力的化合物，如SiO2、SiC等。(9)常见能形成氢键的物质要求具有以下几个特点：①极性强的共价化合物，②原子半径小，如HF、H2O、NH3等。(10)不含化学键的物质是稀有气体(单原子分子)，如He、Ne、Ar等。2．微粒半径的大小比较(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)如Na>Mg>Al

3、>Si；Na＋>Mg2＋>Al3＋。(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大如LiF－>Na＋>Mg2＋>Al3＋(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。(4)核电荷数相同(即同种元素)形成的粒子半径大小为：阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的粒子半径越小，如Fe3＋

4、＋

5、、Mg2＋、Al3＋、、H3O＋、等。阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、等。(3)核外电子总数为18的粒子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6(乙烷)、CH3OH(甲醇)、N2H4(联氨)、CH3F(一氟甲烷)等。阳离子：K＋、Ca2＋等。阴离子：Cl－、S2－、HS－、P3－等。(4)核外电子总数及质子总数均相同的粒子有：Na＋、与H3O＋；F－、OH－与；Cl－与HS－；N2、CO与C2H2等。2．元素周期表的易漏点(1)原子最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；原子

6、最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；原子最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。(2)在周期表中，第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况：①第二、三周期(短周期)元素原子序数相关1；②第四、五周期相差11；③第六、七周期相差25。(3)绝大多数非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8，但H、B、O、F例外。(4)绝大多数主族元素的最高正化合价等于该元素所在的主族序数，但O、F例外。一、原子结构与元素周期律的综合考查【例1】(2010·山东济宁模拟)氯元素在人们的工农业

7、生产和日常生活中具有广泛的应用。回答下列问题：(1)自然界中，氯元素有两种稳定的核素35Cl、37Cl，这两种核素原子中中子数之比为：________，质量数之比为：________。YXZCl(2)X、Y、Z与Cl元素的位置关系如右图所示，其中X元素的某种单质也常常作为消毒剂，且消毒原理与次氯酸钠的消毒原理相近，Y元素是核聚变的重要原料。起消毒作用的X单质为________(写化学式)，作为核聚变的Y元素的元素符号是________。元素X与元素Z的非金属性大小关系是________(填元素符号)。(3)下列说法正确的是()

8、A．次氯酸钠溶液显碱性，故次氯酸钠在碱性条件下消毒效果最好B．次氯酸钠消毒效果比高氯酸强，故次氯酸酸性比高氯酸强C．高氯酸的酸性比硫酸强，但比高溴酸弱D．氟尽管与氯同主族，但没有高氟酸盐解析：(1)35Cl、37Cl是Cl元素的两种核素，其中子数分别为18、20，质子数、电子