■2011化学高考必备课件+练习全套■1-第一章 常用化学.ppt

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1、1．物质的量是一个完整的化学用语，不能拆写。2．c与w关系：c＝。3．阿伏加德罗定律与推论。本章重点提示1．物质的量与摩尔：前者是物理量，后者是物理量的单位的名称，物质的量的单位是摩尔。2．阿伏加德罗常数与6.02×1023：阿伏加德罗常数是指12g12C所含的原子个数，是一个确定的数值，而通常我们使用NA或用其近似值6.02×1023。3．摩尔质量与相对分子质量：摩尔质量是以g·mol－1为单位，1摩尔任何粒子的质量，在数值上都与该粒子的相对分子质量(或相对原子质量)相等，可见二者的关系在于M在数值上等于Mr，但M的单位是g·mol－1，而Mr只是一个比值。4

2、．摩尔质量和平均摩尔质量：摩尔质量通常是针对组分而言，若涉及的是多组分的混合物，则混合物用平均摩尔质量。1．溶液配制误差分析根据判断：(1)若称量固体溶质时，所用砝码生锈，则m大，结果偏高。(2)若没有洗涤烧杯内壁，使m小，则结果偏低。(3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。(4)俯视、仰视对结果的影响。①仰视刻度线：定容时，由于操作以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积变大，故c偏低。②俯视刻度线：溶液体积变小，故c偏大。2．有关阿伏加德罗常数问题(1)条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.01×1

3、05Pa、25℃时)等。(2)物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。(3)物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及惰性气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。(4)氧化还原反应：考查指定物质参加的氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原性、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；电解AgNO3溶液；Cu与S反应等。(5)电离、水解：考查电解质

4、溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。(6)一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烃(如烷烃中单键数)等。(7)常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。(8)摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。一、阿伏加德罗常数的正误判断【例1】(2009·江苏化学，4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，2

5、1.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：A项，OH－的数目应为0.1NA；B项，Cl2与NaOH发生歧化反应，转移电子数应为0.1NA；C项正确；D项，甲醇在标准状况下为液态。答案：C【例2】(2009·上海化学，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A.物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3二、以物质的量为中心的计算解析：镁、铝与稀硫酸反应的离子方程式分别为

6、：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。假定生成的H2的物质的量均为1mol，由上述方程式可得消耗两种金属的物质的量分别为1mol、mol，质量分别为24g、18g。镁和铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，因此A正确，B错误。镁和铝的摩尔质量之比为24g/mol∶27g/mol＝8∶9，故C错误。由于生成相同体积的气体时，所需要的时间之比为2∶3，故反应速率之比为3∶2，D错误。答案：A